фіцієнт розчинності для речовин першої групи більше 1 г (на 100 г розчинника), для речовин другої групи лежить в інтервалі 0,01 - 1,0 г і для речовин третьої групи S <0,01 м.
На розчинність речовин впливають багато чинників, головними з яких є природа розчинника і розчиняється речовини, температура, тиск, наявність в розчині інших речовин (особливо електролітів).
Вплив природи речовин на розчинність
Встановлено досвідченим шляхом, що в розчиннику, молекули якого полярні, найкраще розчиняються речовини, утворені іонними або ковалентними полярними зв'язками. А в розчиннику, молекули якого неполярних, краще розчиняються речовини, утворені слабополярной або неполярними ковалентними зв'язками. По іншому цю виявлену закономірність можна сформулювати так: В«Подібне розчиняється в подібномуВ». p align="justify"> Розчинність речовин багато в чому обумовлюється силою і характером їх взаємодії з молекулами розчинника. Чим сильніше виражено це взаємодія, тим більше розчинність і навпаки. p align="justify"> Відомо, що сили, що діють між неполярними і слабополярной молекулами, невеликі і неспецифічні, тобто в кількісному вираженні істотно не залежать від виду речовини.
Якщо в неполярну рідина У ввести однотипні неполярні молекули А, то енергія взаємодії частинок А і В між собою не буде значно відрізнятися від енергії взаємодії між частками А і А або частками В і В. Тому аналогічно як змішуються будь-які кількості одного і того ж речовини, з великою ймовірністю будуть необмежено змішуватися один з одним (тобто розчинятися один в одному) і різні неполярні рідини.
З цієї ж причини і молекулярні кристали зазвичай краще розчиняються в неполярних рідинах.
Якщо ж енергія взаємодії молекул А і А або В і В більше ніж А і В, то однакові молекули кожного компонента будуть переважно зв'язуватися між собою і розчинність їх один в одному понизиться (табл. 6).
Полярність будь-якого розчинника часто характеризують значенням його діелектричної проникності (?), яка легко визначається дослідним шляхом. Чим вона більша, тим більше полярним є речовина.
Таблиця 2 - Розчинність KI (мас%) в розчинниках різної полярності
РастворітельН2ОCH3OHн-С4Н9ОНC6H6Діелектріческая проникність розчинника, ? 80,431,210,722,3 Розчинність, KI59, 814,970,20,00016
Розчинність речовин значно підвищується якщо вони здатні утворювати з розчинником водневі або донорно-акцепторні зв'язки. Прикладом великий розчинності, зумовленої утворенням водневих зв'язків, є розчин етилового спирту в Н2О, а освітою донорно-акцепторних зв'язків - розчин NH3 у воді. При цьому розчинність спирту не о...
