паточку індикатора (еріохром чорний), досліджуваний розчин придбав вишнево-червоне забарвлення. При титрування розчину трилону Б, спостерігаємо зміну забарвлення досліджуваного розчину. З кожною краплею реагенту (трилон Б) колір розчину змінюється, поступово набуваючи блакитно-синій відтінок.
Слідуючи з цього експерименту, ми проведемо такий же досвід для проби № 2. Даний зразок містить іони Ca і Mg., Так як після обробки отриманих результатів я встановила Ж=3.5 ммоль / дь
Проба № 2
Даний зразок не містить іони Ca і Mg отже даний зразок води можна вважати дистильованої
Наливаємо в бюретку 25см? Трилону Б. Беремо піпетку і відбираємо в конічну колбу 50см? - Проби № 2, додаємо туди 5см? аміачного буфера. У вийшов розчин=55см? додаємо неповну лопаточку індикатора (еріохром чорний), досліджуваний розчин відразу, без додавання трилону Б, придбав блакитно-синію забарвлення.
Відомо, що саме так повинна реагувати дистильована вода, т.к після очищення іони кальцію (Са? +) і магнію (Mg? +) практично відсутні. Даний зразок не містить іони Ca і Mg отже даний зразок води можна вважати дистильованої
Комплексонометричний метод тітрірованіе заснований нана використанні реакцій освіті комплексних сполук катіонів з органічними реактивами званими комплексонами.
Комплексони це амінокарбонатние кислоти або їх похідні. На практиці найбільше застосування має двонатрієва сіль етилендіамінтетраоцтової кислоти яку скорочено називають комплексоном III (Трілон Б)
проведений експеримент № 2.
електрохімічних методів ВИМІРЮВАННЯ рН ВОДИ
Електрохімічні методи засновані на вимірі величин мають електричну природу (струм, потенціал) який меняєтя в ході електрохімічної реакції. Інформацію про природу і кількості компонентів можна отримати, вимірюючи потенціал, провідність, силу струму, кількості електрики і т . д.Мною був освоєний один з перспективних методів-потенціалометріческое тітрірованіе води. Був проведений експеременту на приладі «pH-метр іономер» «Експерт - 001 з використанням комбінованого електрода. Робота pH-метра основанана перетворенні ЕРС електродної системи в постійний струм, пропорційний вимірюваній величині. Прилади і реактиви:
) Колба (100см?); 2) рН - метр - іонометр «Експерт - 001» 3) Проба № 1; 4) Проба № 2
) Комбінований електрод
Проба № 1
Наливаємо пробу № 1 в хімічно стійкий стакан, опускаємо комбінований електрод, підключений до рН - метру - іонометри «Експерт - 001», знімаємо свідчення.
рН (проба № 1)=7.808
Проба № 2
Наливаємо пробу № 2 в колбочку, опускаємо комбінований електрод, підключаємо його до рН - метру - іонометри «Експерт - 001», знімаємо свідчення.
рН (проба № 2)=7.109
З результату вимірів можна зробити висновок, що проба № 1 містить іони кальцію (Са? +) і магнію (Mg? +), що надає даному зразком лужне середовище. Результати дослідження проби № 2, показують, що в ній присутні сліди іонів кальцію (Са? +) І магнію (Mg? +), Але їхнє перебування малопомітно. Це дозволяє зробити висновок, що дана проба близька до дистильованої води, отже, ї...
