В° С, Т кип. = 2500 В° С. Він дуже пластичний, легко прокочується у фольгу і простягається в дріт. Прекрасний провідник електричного струму - Його електрична провідність порівнянна з електричною провідністю міді. Поверхня металу завжди покрита дуже тонкою і дуже щільною плівкою оксиду А1 2 Про 3 . Ця плівка оптично прозора і зберігає відображає здатність металу (блиск).
Алюміній дуже активний, якщо немає захисної плівки А1 2 Про 3 , інертного в хімічному відношенні речовини. За положенням в електрохімічному ряду напруг металів алюміній варто лівіше заліза, однак плівка оксиду алюмінію практично зупиняє подальше окислення металу і перешкоджає його взаємодії з водою і деякими кислотами. Якщо видалити захисну плівку хімічним способом (наприклад, розчином лугу), то метал починає енергійно взаємодіяти з водою з виділенням водню:
2А1 + 6Н 2 Про = 2А1 (ОН) 3 + ДТ 2 ↑
Порошкоподібний алюміній згоряє на повітрі з сліпучим спалахом. Алюміній безпосередньо реагує з галогенами, утворюючи галогеніди:
2А1 + ЗС1 2 = 2А1С1 3
При сильному нагріванні він взаємодіє з сіркою, вуглецем і азотом з утворенням сульфіду A1 2 S 3 , карбіду А1 4 З 3 і нітриду A1N. Ці сполуки легко гідролізуються з виділенням відповідно сірководню, метану, аміаку і гідроксиду алюмінію.
Алюміній легко розчиняється в соляній кислоті будь-якої концентрації:
2А1 + 6НС1 = 2А1С1 3 + ЗС1 2
Концентровані сірчана і азотна кислоти на холоді не діють на алюміній. При нагріванні реакція протікає з відновленням сірчаної кислоти до оксиду сірки (IV) і азотної кислоти до нижчих оксидів азоту без виділення водню. Причому утворюються відповідно сульфат А1 2 (SO) 3 і нітрат А1 (NO 3 ) 3 . У розведеної сірчаної кислоти при невеликому нагріванні алюміній розчиняється з виділенням водню:
2А1 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + ДТ 2
У розведеною азотної кислоті реакція йде з виділенням оксиду азоту (II):
А1 + 4HNO 3 = A1 (NO 3 ) 3 + NO + 2Н 2 Про
Алюміній розчиняється в розчинах лугів і карбонатів лужних металів з утворенням алюмінатів:
2NaOH + 2AI + 6Н 2 О = 2Na [Al (OH) 4 ] + 3H 2
Ці з'єднання можна як солі дуже слабких кислот. Гідроксид алюмінію амфотерен (від грец. "амфотерос" - і той, і інший). Він здатний взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами (крім розчину гідроксиду амонію). Амфотерность-властивість гідроксиду поєднувати риси слабкої основи і слабкої кислоти - властива гідроксид р-і (d-металів і особливо яскраво виражена у гідроксиду алюмінію. Наслідком цього є сильний гідроліз солей алюмінію, що мають у розчині кислу реакцію:
Н 2 Про + А1С1 3 = [AI (ОН)] С1 2 + НСl,
і алюмінатів, що показують в розчині основну реакцію:
К [А1 (ОН) 4 ] = КОН + А1 (ОН) 3
При взаємодії фториду алюмінію з плавиковою кислотою утворюється комплексна алюмінійфтороводородная кислота, сіль якої Na 3 AlF 6 зустрічається в природі у вигляді мінералу кріоліту. Кріоліт відіграє важливу роль у виробництві алюмінію. Він може бути отриманий в результаті реакції між розчинами фториду натрію я сульфату алюмінію:
12NaF 4 + AI 2 (SO 4 ) 3 = 2Na 3 AlF 6 + 3Na 2 SO 4
Сировиною для виробництва алюмінію служать боксити - алюминийсодержащие руди, з яких в результаті переробки витягують оксид алюмінію. Прожарений оксид алюмінію розчиняється не лише у воді, але і погано розчиняється в кислотах і лугах. Тому подальша переробка оксиду алюмінію ведеться методом електролізу. Отриманий метал очищають електролітичним рафінуванням. p> Металевий алюміній служить в основному для виробництва сплавів. Сплави алюмінію менш стійкі до корозії через виникнення гальванічних мікроелементів у місцях включень домішок. Алюміній йде на виробництво кабелів, фольги, дзеркал, сріблястою фарби. Здатність алюмінію відновлювати метали з оксидів при високих температурах послужила основою методу алюмотермії, тобто відновлення тугоплавких металів, наприклад хрому або марганцю, з їх оксидів;
Cr 2 O 3 + 2A1 = А1 2 Про 3 + 2Сг
Сульфат алюмінію і алюмокалієві галун вживають у фарбувальній й шкіряної промисловості.
Оксид алюмінію зустрічається в природі у виг...
