ляді твердого мінералу корунду, використовуваного як абразивний матеріал для шліфування й полірування металів. Багато дорогоцінні камені - рубін, сапфір, аметист, різновиди корунду, забарвлені домішками. Штучно вирощені монокристали рубіна використовують у лазерах, вартовий і ювелірної промисловості.
1.4 d-елементи - метали
Комплексні сполуки
Комплексними сполуками називаються, називаються певні хімічні сполуки, утворені поєднанням окремих компонентів і представляють собою складні іони або молекули, здатні до існування як в кристалічному, так і в розчиненому стані.
У молекулі комплексної сполуки один з атомів, зазвичай позитивно заряджений, займає центральне місце і називається комплексоутворювачем, або центральним атомом. У безпосередній близькості до нього розташовані (координовані) протилежно заряджені "іони або нейтральні молекули, звані лігандами. Комплексоутворювач і ліганди складають внутрішню сферу комплексного з'єднання. Загальне число Пѓ-зв'язків, утворених комплексоутворювачем з лігандами, називається координаційним числом центрального іона. За кількістю Пѓ-зв'язків, утворених лігандом з комплексоутворювачем, ліганди діляться на моно-, ди-і більш дентатність ліганди.
За межами внутрішньої сфери комплексного сполуки знаходиться його зовнішня сфера, містить позитивно заряджені іони (якщо внутрішня сфера комплексного з'єднання заряджена негативно) чи негативно заряджені нони (якщо комплексний іон заряджений позитивно); у разі незарядженої внутрішньої сфери зовнішня сфера відсутня.
У формулах комплексних сполук внутрішню сферу відокремлюють від зовнішньої квадратними дужками.
Назви комплексних солей утворюють за загальним правилом: спочатку називають аніон, а потім катіон у родовому відмінку. Назви комплексного катіона складають у такий чином: спочатку вказують числа (грец.: ді - 2, три -3 ...) і назви негативно заряджених лігандів з закінченням "о" (хлоро, сульфато, гідроксо ...); потім вказують числа і назви нейтральних лігандів, причому називають комплексообразователь, вказуючи ступінь його окисленности (рим.: I, II ...)
[Co (NH 3 ) 5 Br] SO 4 - сульфат бромопентаамінокобальта (III)
Назва комплексного аніону складають аналогічно назвою катіона і закінчують суфіксом "ат".
Ba [Pt (OH) 2 Cl 4 ] - тетрахлородигидроксоплатинат (IV) амонію
Назви нейтральних комплексних частинок утворюють також, як і катіонів, але комплексообразователь називають у імінітельном відмінку, а ступінь його окислення не вказують.
[Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ] - діхлородіаміноплатіна
Іони, знаходяться у зовнішній сфері, пов'язані з комплексним іоном в основному силами електростатичного взаємодії і в розчинах легко відщеплюються подібно іонам сильних електролітів. Ліганди, що знаходяться у внутрішній сфері комплексу, пов'язані з комплексоутворювачем ковалентними зв'язками, і їх дисоціація в розчині здійснюється, як правило, в незначній мірі.
[Ag (NH 3 ) 2 ] Cl В® [Ag (NH 3 ) 2 ] < sup> + + Cl -
[Ag (NH 3 ) 2 ] + Г› Ag + + 2NH
Тому за допомогою якісних хімічних реакцій зазвичай виявляються тільки іони зовнішньої сфери.
1.5 Властивості перехідних металів VIII групи
Метали VIII групи утворюють три побічні підгрупи - заліза, кобальту, нікелю.
Сімейство заліза. Атоми елементів Fe, Co, Ni мають електронні конфігурації 3d 6 4s 2 , 3d 7 4s 2 , 3d < sup> 8 4s 2 , найбільш характерні СО +2, +3.
Значення стандартних електродних потенціалів дозволяють віднести їх до числа металів середньої хімічної активності. При цьому залізо активніше ніж кобальт і нікель. p> Залізо стійко по відношенню до сухого повітря, але у вологому швидко кородує і покривається бурим гідроксидом Fe 2 O 3 Г— nH 2 O, рихлим і не оберігає метал від подальшого окислення. Реакція освіти іржі багатостадійну; сумарно її можна виразити рівнянням
4Fe + 3O 2 + 2nH 2 O = 2 (Fe 2 O 3 Г— nH < sub> 2 O)
При температурі розжарення залізо згорає, перетворюючись на залізну окалину Fe 3 O 4 . При нагріванні залізо взаємодіє з багатьма неметалами; реакції протікають особливо енергійно, якщо залізо дрібно роздроблене. Залежно від проведення процесу утворюються тверді розчини з C, Si, N, P, H, металлоподобниє з'єднання Fe 3 C, Fe 3 Si, Fe 4 N, Fe 3 P, Fe 2 H або солі FeCl 3 , FeS. Залізо легко розчиняється в кислотах, витісняючи з ни...
