ероксидного типу, з яких найбільше практичне значення мають похідні пероксид-іона O22? ? перекис водню Н2O2 і пероксиди Na2O2, BаO2.
Пероксиди проявляє як відновлювальні, так і окисні властивості, причому останні виражені сильніше. Для Н2O2 характерний розпад за типом диспропорционирования:
Н2О2? 1=2H2O? 2 + O20.
Процес розпаду прискорюється при освітленні, нагріванні, а також у присутності каталізаторів (МпO2, Fe2O3 та ін.).
Пероксид водню у водних розчинах поводиться як дуже слабка
кислота.
Виконання роботи
Досвід 1. Отримання кисню
Насипати в суху пробірку 2 шпателя перманганату калію КМnО4, зміцнити її вертикально в затиску штатива і нагріти. Виділяється газ випробувати тліючої лучиною.
Вимога до результатів досвіду
Скласти рівняння реакції розкладання перманганату калію, вказати окислювач і відновник і зробити висновок, до якого типу ОВР стосується ця реакція.
Досвід 2. Розкладання пероксиду водню
У дві пробірки налити по 1-2 мл пероксиду водню. Одну пробірку злегка нагріти, а в другу додати трохи оксиду марганцю (IV) MnO2. Внести в пробірку тліючу лучинку. Відзначити свої спостереження.
Вимоги до результатів досвіду
1. Написати рівняння реакції розкладання H2O2.
. Зробити висновок про роль оксиду марганцю (IV) в реакції розкладання Н2О2.
Досвід 3. Окислювальні властивості пероксиду водню
· Налити в пробірку 1-2 мл йодиду калію KI, стільки ж розведеної сірчаної кислоти і додати розчин Н2O2. Яка речовина виділилося?
· У пробірку налити 1-2 мл розчину солі хрому (Ш), додати концентрованої лугу до розчинення спочатку утворюється осаду і прилить 2-3 мл Н2O2. Спостерігати зміну забарвлення розчину.
· До 1-2 мл розчину MnSO4 додати стільки ж розведеної лугу і 2-3 мл розчину пероксиду водню. Що спостерігається?
Вимога до результатів досвіду
Закінчити рівняння реакцій: KI + H2O2 + H2SO4=...;
Cr2 (SO4) 3 + H2O2 + NaOH=...; + H2O2 + NaOH=....
У кожній реакції вказати окислювач і відновник.
Досвід 4. Відновлювальні властивості пероксиду водню
· Налити в пробірку 1-2 мл розчину перманганату калію KMnO4 додати
1-2 мл розведеної сірчаної кислотою і 2-3 мл розчину Н2О2. У пробірку внести тліючу лучинку. Що відбувається?
· До 5-10 краплях розчину нітрату срібла AgNO3 додати 1-2 мл розведеної лугу і 2-3 мл розчину пероксиду водню. Спостерігати утворення чорного осаду металевого срібла. У пробірку внести тліючу лучинку. Який газ виділяється?
Вимоги до результатів досвіду
1. Закінчити рівняння реакцій: KMnO4 + H2O2 + H2SO4=...;
3 + H2O2 + NaOH=....
У кожній реакції вказати окислювач і відновник.
. Зробити висновок про окислювально-відновні властивості Н2О2.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Скласти рівняння реакцій одержання кисню в лабораторних умовах. Як отримують кисень в промисловості?
. 2. Який об'єм кисню (умови нормальні) можна отримати при розкладанні 200 мл 15,5% -го розчину пероксиду водню Н2О2, щільність розчину 1,1 г/мл? (Відповідь: 11,2 л).
. 3. Закінчити урав?? ення реакцій:
а) P + O2=...; б) Al + O2=...; в) H2S + O2=...; г) Na2O + CO2=....
. 4. Закінчити рівняння реакцій: а) Na2O + SO3=...; б) Na2O + Al2O3=...;
в) Al2O3 + SO3=...; г) ВаО + H2O=...; д) Cl2O7 + H2O=....
24.5. Які властивості в окисно-відновних реакціях проявляє перекис водню? Закінчити рівняння реакцій:
а) KI + H2O2 + H2SO4=...; б) Hg (NO3) 2 + H2O2 + NaOH=....
24.6. Визначити масову частку (%) Н2О2 в розчині, якщо при розкладанні
г його виділилося 5,6 л кисню (умови нормальні). (Відповідь: 3,4%).
. 7. Закінчити рівняння реакцій: а) Cr2 (SO4) 3 + H2O2 + KOH=...;
б) Ag2O + H2O2=...; в) MnO2 + H2SO4 (конц.)=....
24.8. При термічному розкладанні перманганату калію утворився об'єм кисню (умови нормальні), що дорівнює об'єму О2, який вийшов в результаті розкладання водою 18,32 г Na2O...
