юються сполуки галогенів.
. 2. Закінчити рівняння реакцій:
а) NaClO + Ni (OH) 2 + H2SO4=...; б) NaCrO2 + Br2 + NaOH=....
в) I2 + Cl2 + H2O=...;
. 3. Написати рівняння реакцій взаємодії галогенів з розчинами лугів (гарячими і холодними) і назвати утворюються сполуки галогенів.
. 4. Яку масу бертолетової солі KClO3 можна отримати з 168 г гідроксиду калію? (Відповідь: 61,2 г).
. 5. Привести рівняння реакцій отримання галогеноводородов.
. 6. Який обсяг хлороводню HCl (умови нормальні) необхідний для приготування 1 л 10% -го розчину соляної кислоти (щільність 1,05 г/мл)? Визначити молярну концентрацію еквівалентів отриманого розчину.
(Відповідь: 64,4 л; 2,9 моль/л).
. 7. Яка маса металевого цинку прореагувала з соляною кислотою, якщо при цьому виділилося 112 мл газоподібного водню при нормальних умовах? (Відповідь: 0,327 г).
. 8. Яка маса металевого алюмінію прореагувала з соляною кислотою, якщо при цьому виділилося 336 мл газоподібного водню при нормальних умовах? (Відповідь: 0,27 г).
. 9. Закінчити рівняння реакцій:
а) KClO3 + FeSO4 + H2SO4=...;
б) SO2 + Br2 + H2O=...; в) HI + H2SO4=....
. 10. В 1 л розчину міститься 8 г HClO4. Визначити молярну концентрацію еквівалентів хлорної кислоти, якщо реакція протікає по рівнянню: HClO4 + SO2 + H2O=HCl + H2SO4. (Відповідь: 0,64 моль/л).
. 11. Закінчити рівняння реакцій: а) KBrO3 + KBr + H2SO4=...;
б) KMnO4 + HI=...; в) KClO3 + KI + H2SO4=....
. 12. Обчислити молярну масу еквівалентів та еквівалент окислювача в реакції KIO3 + KI + H2SO4=I2 + ....
. 13. Закінчити рівняння реакцій: а) Cl2O7 + NaOH=...;
б) Cl2O + Mg (OH) 2=...; в) MnO2 + HCl=...; г) HClO + NaOH=....
. 14. У результаті взаємодії перманганату калію KMnO4 масою 31,6 г з соляною кислотою був отриманий хлор (умови нормальні). Розрахувати, яка маса діоксиду марганцю MnO2 потрібно для отримання такої ж кількості хлору по реакції взаємодії MnO2 з соляною кислотою.
(Відповідь: 43,5 г).
. 15. У якій масі води треба розчинити 67,2 л HCl при нормальних умовах, щоб отримати 9% -й розчин HCl. (Відповідь: 1107 г).
. 16. Закінчити рівняння реакцій:
а) I2 + HNO3 (конц.)=...; б) Al + Br2=...;
в) I2O5 + NaOH=...; г) NaCrO2 + Br2 + NaOH=....
. 17. Закінчити рівняння реакцій отримання у вільному вигляді хлору, брому і йоду: а) HCl + MnO2=...; б) KMnO4 + HCl=...;
в) NaBr + Cl2=...; г) KI + Cl2=....
. 18. Закінчити рівняння реакцій, в яких іони Cl ?, Br ?, I? є відновниками: а) HCl + KClO3=...; б) HI + H2SO4 (конц.)=...;
в) HBr + K2Cr2O7=...; г) KI + KNO2 + HCl=NO + ....
. 19. Закінчити рівняння реакцій, в яких галогени (у з'єднаннях) виявляють окисні властивості:
а) KI + NaClO + H2SO4=...; б) Na2S + NaBrO + H2SO4=...;
в) MnSO4 + KClO3 + KOH=...; г) HClO3 + H2SeO3=....
. 20. Скласти рівняння реакцій, які потрібно провести для здійснення наступних перетворень: NaCl? HCl? Cl2? KClO3.
Лабораторна робота 24. Кисень. Перекис водню
Мета роботи: вивчити хімічні властивості кисню і пероксиду водню.
Завдання: отримати кисень; переконатися на дослідах, що перекис водню володіє подвійними окислювально-відновні властивості. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Кисень розташований в головній підгрупі VI групи і відноситься до р-елементів. На зовнішньому рівні атома кисню міститься 6 електронів (2s22p4). У з'єднаннях з усіма елементами (крім фтору) кисень проявляє ступінь окислення? 2, а в перекис водню Н2O2 і його похідних? 1.
У лабораторії кисень отримують найчастіше термічним розкладанням деяких кисневмісних речовин, наприклад KClO3, КМnО4, KNO3 та ін.
Кисень хімічно активний; при нагріванні він безпосередньо взаємодіє з більшістю простих речовин, утворюючи оксиди. Загальна схема окисного дії кисню: O2 + 4? =2О2 ?. Крім того, молекула O2, приєднуючи або втрачаючи електрони, утворює сполуки п...
