2. Розрахувати масу разложившегося KMnO4. (Відповідь: 37,1 г).
. 9. Закінчити рівняння реакцій: а) AgNO3 + H2O2 + KOH=...;
б) Cl2 + H2O2=...; в) Co (OH) 2 + H2O + O2=....
24.10. Написати рівняння реакцій одержання кисню: а) з оксиду марганцю (IV); б) з оксиду ртуті (II); в) з нітриту калію.
. 11. Закінчити рівняння реакцій: а) HgCl2 + H2O2 + K2CO3=...;
б) AuCl3 + H2O2 + NaOH=...; в) KClO3 ....
24.12. Скільки мілілітрів 3% -го розчину пероксиду водню (щільність розчину 1,1 г/мл) і води треба взяти для отримання 750 мл 0,1 М розчину Н2О2? (Відповідь: 77,27 мл Н2О2; 672,73 мл Н2О).
.13. Закінчити рівняння реакцій: а) HgCl2 + H2O2=...;
б) Fe (OH) 2 + O2 + H2O=...; в) KMnO4 ....
24.14. Який обсяг 3% -ного розчину Н2О2 (?=1,1 г/мл) і яка маса кристалічного KMnO4 прореагували в кислому середовищі, якщо в результаті реакції виділилося 1,12 л кисню при нормальних умовах?
(Відповідь: 51,52 мл Н2О2; 3,16 г KMnO4).
.15. Закінчити рівняння реакцій одержання пероксиду водню:
а) BaO2 + H2SO4=...; б) Na2O2 + H2O=...; в) BaO2 + CO2 + H2O=....
24.16. Написати рівняння реакцій одержання кисню розкладанням:
а) KMnO4; б) K2Cr2O7; в) HgO.
.17. При взаємодії підкисленого розчину KI з розчином Н2О2 масою 0,8 г виділилося 0,3 г йоду. Обчислити масову частку (%) Н2О2 в розчині. (Відповідь: 5%).
.18. Для повного знебарвлення 20 мл 0,02 М розчину KMnO4 в сірчанокислої середовищі знадобився рівний об'єм розчину Н2О2. Яка молярна концентрація Н2О2? Який об'єм кисню (умови нормальні) виділився при цьому? (Відповідь: 0,05 М; 22,4 мл).
.19. Закінчити рівняння реакцій: а) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4=...;
б) MnSO4 + H2O2 + KOH=...; в) HIO3 + H2O2=....
24.20. Яка маса 3,4% -го розчину Н2О2 потрібно для окислення 100 мл 1 М розчину FeSO4 у присутності H2SO4? (Відповідь: 50 г).
Лабораторна робота 25. Сірка
Мета роботи: вивчити хімічні властивості сірки та її сполук.
Завдання: дослідити поведінку сірки при різних температурах; отримати сірководень і вивчити його властивості; провести реакцію взаємодії сірки з лугом і досліджувати окислювально-відновні властивості продуктів реакції; переконатися на дослідах, що концентрована сірчана кислота має окисними і водовіднімаючих властивостями. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Сірка знаходиться в головній підгрупі VI групи. Атом сірки на зовнішньому рівні має 6 електронів (3s23p4). У своїх з'єднаннях сірка проявляє ступені окислення? 2, +4, +6 і рідко +2.
Сірка існує в кількох аллотропних модифікаціях. При звичайній температурі стійка ромбічна сірка. При 96 ° С ромбічна сірка переходить в моноклинную. Кристали ромбічної і моноклінної сірки складаються з кільцевих молекул S8 і відрізняються один від одного взаємною орієнтацією кілець. Моноклінна сірка плавиться при 119 ° С, перетворюючись на янтарно-жовту легкорухливою рідиною. Близько 160 ° С кільця молекул S8 розриваються, утворюючи нескінченні обпиралися S ?, рідина темніє і при 200 ° С стає темно-коричневою і в'язкою, як смола. Подальше нагрівання призводить до розриву і укорочення спіральних молекул сірки і в'язкість рідкої сірки зменшується. При 445 ° С сірка закипає, утворюючи оранжево-жовті пари, що складаються з молекул S8, S6, S4, S2. При виливанні киплячій сірки в холодну воду утворюється пластична сірка, яка поступово переходить у ромбічну.
Сірка - досить активний неметал. При нагріванні вона окисляє багато прості речовини, але й сама досить легко окислюється киснем і галогенами. З водою і розведеними кислотами сірка не реагує. При нагріванні взаємодіє з розчинами лугів:
S + 6KOH=K2SO3 + 2K2S + 3H2O.
Водневе з'єднання сірки - сірководень Н2S, отруйний газ з неприємним запахом. Розчиняючись у воді, утворює слабкий сірководневу кислоту. Солі її називають сульфідами. Сірководень і сульфіди мають відновні властивості.
У лабораторії сірководень отримують дією кислот на сульфід заліза. Сірководень горить на повітрі голубуватим полум'ям, створюючи SО2 і Н2О. При нестачі кисню він переходить у вільну сірку.
З сполук сірки зі ступенем окислення +4 найбільше значення має оксид сірки (IV). SO2 (сірчистий газ) - безбарвний газ з характерним запахом, отруйний, хімічно активний. SO2 добре розчинний у воді, при цьому частково відбувається реакція з водою і утворюється сірчиста кислота. Н2SO3 нестійка, у вільному стані не виділена, відноситься до кислот середньої сили. Сірчис...
