та кислота та її солі (сульфіти) володіють окисними і відновними властивостями, причому останні виражені сильніше.
З сполук сірки зі ступенем окислення +6 найбільше значення має сірчана кислота - H2SO4. Це сильна кислота, з водою змішується в будь-яких співвідношеннях з виділенням великої кількості теплоти за рахунок утворення гідратів. Легко поглинає пари води з повітря, отщепляет воду від багатьох органічних речовин (клітковина, цукор і ін.), Обвуглюючи їх.
Концентрована H2SO4 - сильний окислювач. Неметали окисляються нею до своїх оксидів, а сама сірчана кислота відновлюється в SО2. Взаємодія H2SО4 з металами протікає різна залежно від її концентрації та активності металу.
Виконання роботи
Досвід 1. Поведінка сірки при різних температурах
Суху пробірку на 1/3 її обсягу наповнити сіркою і повільно нагрівати на полум'ї спиртівки, весь час струшуючи. Стежити за зміною в'язкості і кольору розплавленої сірки. Киплячу сірку тонким струменем вилити в склянку з холодною водою. Злити воду зі склянки і переконатися в пластичності сірки. Шматочок пластичної сірки залишити до кінця заняття. Зберігає вона свої властивості?
Вимога до результатів досвіду
Дати пояснення всім спостережуваним при досвіді змінам.
Досвід 2. Одержання і властивості сірководню
(Проводити у витяжній шафі!). Помістити в пробірку 1 шпатель сульфіду заліза (II) FeS, зміцнити її вертикально в затиску штатива і прилить 1-2 мл розведеної соляної кислоти. Швидко закрити пробірку пробкою з газовідвідною трубкою і злегка підігріти. Коли почнеться енергійне виділення газу, піднести до отвору трубки почергово смужки вологою індикаторного паперу і фільтрувального паперу, змоченою розчином солі свинцю. Що спостерігається?
Вирізняється з пробірки газ запалити в отвору трубки. Потримати над полум'ям вологу індикаторну папір. Що спостерігається?
Внести в полум'я палаючого сірководню фарфорову чашку і спостерігати появу на ній жовтої плями.
Вимоги до результатів досвіду
1. Скласти рівняння реакції одержання сірководню.
. Зробити висновок про кислотно-основні властивості сірководню.
. Закінчити рівняння реакцій: H2S + Pb (NO3) 2=...;
H2S + O2 (надлишок)=...;
H2S + O2 (недолік)=....
Досвід 3. Взаємодія сірки з лугами
У пробірку помістити 1 шпатель порошку сірки та прилить 3-4 мл концентрованого розчину лугу. Вміст пробірки прокип'ятити до пожовтіння розчину. Розчин зберегти для наступних дослідів.
Вимога до результатів досвіду
Закінчити рівняння реакції S + NaОН=..., вказати окислювач і відновник і зробити висновок, до якого типу ОВР стосується ця реакція.
Досвід 4. Відновлювальні властивості сульфідів і сульфітів
Налити в пробірку 1? 2 мл розчину перманганату калію KMnO4, підкислити його розведеної сірчаної кислотою і додати трохи розчину, отриманого в досвіді 3. Що спостерігається?
Вимоги до результатів досвіду
1. Закінчити рівняння реакцій: KMnO4 + Na2S + H2SO4=...;
4 + Na2SO3 + H2SO4=....
У кожній реакції вказати окислювач і відновник.
. Зробити висновок про окислювально-відновні властивості сульфідів.
Досвід 5. Окислювальні властивості сульфітів
До 1? 2 мл розчину, отриманого в досвіді 3, прилить кілька крапель розбавленої соляної кислоти. Що відбувається?
Вимоги до результатів досвіду
1. Закінчити рівняння реакції Na2SО3 + HCl=....
. Зробити висновок про окислювально-відновні властивості сульфітів.
Досвід 6. Окислювальні властивості сірчаної кислоти
У дві сухі пробірки помістити по маленькому шматочку сірки та вугілля, налити в них по 1? 2 мл концентрованої сірчаної кислоти. Пробірки обережно нагріти і спостерігати поступове окислення неметалів.
Вимога до результатів досвіду
Написати рівняння реакцій окиснення сірки та вугілля (С) концентрованої сірчаної кислотою.
Досвід 7. водовіднімаючих властивість сірчаної кислоти
· У пробірку налити 1-2 мл концентрованої сірчаної кислоти і опустити в неї лучинку.
· У пробірку насипати 2 шпателя CuSO4? 5Н20 і додати 1-2 мл концентрованої сірчаної кислоти.
...
