Вимога до результатів досвіду
Пояснити спостережувані явища.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Закінчити рівняння реакцій: а) KMnO4 + H2S + H2SO4=...;
б) H2S + H2O2=...; в) H2S + NaOH=...; г) Na2S + H2O?....
25.2. Чому сірчиста кислота може проявляти як окисні, так і відновні властивості? Скласти рівняння реакцій взаємодії H2SO3: а) з сірководнем; б) з киснем.
. 3. Які властивості в окисно-відновних реакціях проявляє сірчана кислота? Написати рівняння реакцій взаємодії розведеної сірчаної кислоти з магнієм і алюмінієм і концентрованої - з міддю і сріблом.
. 4. Який обсяг діоксиду сірки SO2 при нормальних умовах можна отримати при спалюванні сірки масою 500 г? (Відповідь: 350 л).
. 5. Які властивості, окислювальні або відновлювальні, проявляє сірчиста кислота при взаємодії: а) з магнієм; б) з йодом; в) з сірководнем? Скласти рівняння відповідних реакцій.
. 6. Чи можна окислити сірководень киснем при 298 К? Відповідь мотивувати, обчисливши? G ° реакції 2H2S (г) + O2 (г)=2S (к) + 2H2O (ж).
(= - 33,8 кДж/моль;=- 237,3 кДж/моль).
(Відповідь: - 407 кДж).
.7. Розчин, що містить 5,12 г сірки в 100 г сірковуглецю CS2, кипить при 46,67 ° С. Температура кипіння чистого сірковуглецю 46,20 ° С. Ебуліоскопічна константа сірковуглецю 2,37. Обчислити молекулярну масу сірки і встановити, зі скількох атомів складається молекула сірки. (Відповідь: 258; S8).
.8. Через 100 мл 0,2 М розчину NaOH пропустили 448 мл SO2 (н.у.). Яка сіль утворилася? Знайти її масу. (Відповідь: NaHSO3; 2,08 г).
.9. Закінчити рівняння реакцій: а) H2S + SO2=...; б) H2SO3 + I2=...;
в) KMnO4 + SO2 + H2O=...; г) HIO3 + H2SO3=....
25.10. Привести приклади рівнянь реакцій (не менше двох на кожен випадок) отримання SO2, які:
а) супроводжуються зміною ступеня окислення сірки;
б) не супроводжуються зміною ступеня окислення сірки.
.11. Закінчити рівняння реакцій: а) S + KOH=...; б) HNO2 + H2S=...;
в) Na2S + NaNO3 + H2SO4=...; г) H2S + KMnO4 + H2O=....
25.12. Написати рівняння реакції отримання сірчистого газу (SO2) із залізного колчедану (FeS2). Розрахувати обсяг SO2 (умови нормальні), який вийде при окисленні 1,5 кг залізного колчедану. (Відповідь: 560 л).
.13. Закінчити рівняння реакцій гідролізу в молекулярному і іонному вигляді:
а) Na2S + H2O?...; б) (NH4) 2S + H2O=...;
в) Al2S3 + H2O=...; г) Cr2 (SO4) 3 + Na2S + H2O=....
25.14. Закінчити рівняння реакцій взаємодії сірчаної кислоти з металами: а) Cu + H2SO4 (конц.)=...; б) Mg + H2SO4 (конц.)=...;
в) Hg + H2SO4 (конц.)=...; г) Ni + H2SO4 (разб.)=....
.15. У 10 л води розчинили 2,24 л газоподібного SO3 при нормальних умовах. Розрахувати молярну і молярну концентрацію еквівалентів отриманого при цьому розчину сірчаної кислоти. (Відповідь: 0,008 моль/л; 0,016 моль/л).
.16. Скільки мілілітрів концентрованої сірчаної кислоти
(?=1,84 г/мл), що містить 98% H2SO4, теоретично необхідно для переведення в розчин 10 г міді? Який обсяг SO2 (умови нормальні) виділиться при цьому? (Відповідь: 17 мл; 3,52 л).
.17. Визначити молярну концентрацію еквівалентів розчину Na2SO3, якщо при окисленні 20 мл його в кислому середовищі потрібно 16 мл 0,05 н. розчину KMnO4. (Відповідь: 0,04 н.).
.18. Скільки літрів Н2S (умови нормальні) буде потрібно для відновлення в сірчанокисле розчині 100 мл 5,7% -го розчину K2Cr2O7 (?=1,04 г/мл)?
(Відповідь: 1,35 л).
.19. Якими трьома способами можна отримати сірководень, маючи у своєму розпорядженні цинк, сірку, водень і сірчану кислоту? Скласти рівняння відповідних реакцій.
.20. Закінчити рівняння реакцій окиснення концентрованою сірчаною кислотою таких речовин:
а) Zn + H2SO4=...; б) KI + H2SO4=...; в) C + H2SO4=....
Лабораторна робота 26. Азот
Мета роботи: вивчити хімічні властивості азоту та його водневих і кисневих сполук.
Завдання: отримати азот, аміак, досліджувати його кислотно-основні і окислювально-відновні властивості; отримати оксиди азоту (II) і (IV); переконатися на дослідах, що нітрити проявляють окисно-відновну двоїстість. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Азот - елемент V групи головної підгрупи, типовий неметал. Атом азоту на зовнішньому енергетичному рівні містить п'ять електронів 2s22р3. Тому в з'єднаннях проявляє ступені окислення від? 3 (нижча) до +5 (вища).
За звичайних умов азот - газ, без кольору і зап...
