лоти: а) NH3 + O2=...; б) NO + O2=...; в) NO2 + H2O + O2=....
.18. Закінчити рівняння реакцій розкладання азотної кислоти та її солей:
а) HNO3 ...; б) Hg (NO3) 2 ...;
в) Pb (NO3) 2 ...; г) NaNO3 ....
26.19. Закінчити рівняння реакцій:
а) Na2S + NaNO2 + H2SO4=S + NO + ....
а) KNO2 + KMnO4 + H2O=...; б) KI + HNO2 + H2SO4=NO + ...;
.20. Який обсяг 30% -го розчину азотної кислоти (?=1,18 г/мл) буде витрачений на розчинення 10 г сплаву, що складається з 60% міді і 40% срібла, вважаючи, що азотна кислота відновлюється до NO? (Відповідь: 53,5 мл).
Лабораторна робота 27. Вуглець, кремній
Мета роботи: вивчити хімічні властивості сполук вуглецю і кремнію.
Завдання: отримати оксид вуглецю (IV) і досліджувати його кислотно-основні і окислювально-відновні властивості; отримати кремнієву кислоту і порівняти її силу з вугільною кислотою. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Вуглець і кремній знаходяться в головній підгрупі IV групи. Їх атоми мають на зовнішньому рівні 4 електрона (ns2np2), можуть проявляти ступені окиснення від? 4 до +4. Найхарактернішою ступенем окислення є +4.
Вуглець і кремній при звичайних умовах дуже інертні, не розчиняються у воді, розбавлених кислотах, вступають в реакцію тільки з дуже енергійними окислювачами. При нагріванні хімічна активність їх підвищується.
Вуглець і кремній утворюють оксиди СО, СО2, SiO2. Оксид вуглецю (II) СО - несолеобразующіе оксид. При звичайних умовах не взаємодіє ні з кислотами, ні з лугами, є енергійним відновником.
Оксид вуглецю (IV) СO2 - кислотний оксид, реагує з лугами, водою. У водному розчині оксиду вуглецю (IV) встановлюється таке рівновага:
2 + H2O H2CO3 H + + НСO3? 2H + + CO32?
Н2СO3 - слабка нетривка кислота, існує тільки в розведених розчинах. Будучи двухосновной кислотою, вугільна кислота утворює два ряди солей - карбонати і гідрокарбонати. З карбонатів у воді розчинні тільки карбонати лужних металів і амонію, гідрокарбонати розчинні майже все. Оксид вуглецю (IV) виявляє окисні властивості при взаємодії тільки з дуже сильними відновниками. Наприклад, у його атмосфері горить магній, при цьому СО2 відновлюється до СО або до вільного вуглецю. У лабораторії СO2 отримують в апараті Киппа по реакції
СаСО3 + 2HCl=СаСl2 + СO2 + Н2O.
Оксид кремнію (IV) SiO2 за своїм характером є кислотним оксидом, хімічно стійкий. З водою SiO2 безпосередньо не сполучається. Відповідна оксиду кремнію кремнієва кислота Н2SiO3 може бути отримана дією кислот на розчини її солей. Кремнієва кислота малорастворима у воді. Осад має вигляд безбарвного холодцю, причому склад його відповідає не простій формулі H2SiO3, а більш загальної nSiO2? MН2О. Кремнієва кислота дуже слабка, її солі називаються силікатами. З силікатів розчинні лише солі лужних металів Na2 SiO3 і K2SiO3, звані розчинним склом. Їх розчини піддаються гідролізу і мають лужну реакцію:
K2SiO3 + 2Н2О=K2Si2O5 + 2KOH.
Виконання роботи
Досвід 1. Розчинення оксиду вуглецю (IV) у воді
У пробірку налити 3-4 мл води, додати кілька крапель синього лакмусу і пропустити у воду вуглекислий газ з апарату Киппа.
Вимога до результатів досвіду
Написати рівняння реакції взаємодії води з СО2 і пояснити зміна забарвлення лакмусу.
Досвід 2. Гасіння вогню оксидом вуглецю (IV) (груповий)
Сухий стакан наповнити СO2 з апарату Киппа. У фарфорову чашку, налити 15-20 крапель спирту і підпалити його. Потім вилити зі склянки СO2 на палаючий спирт. Що спостерігається?
Досвід 3. Окислювальні властивості оксиду вуглецю (IV) (груповий)
Наповнити склянку СО2. Взяти щипцями стрічку магнію, підпалити її на спиртівці і швидко внести в склянку з СО2, не торкаючись його стінок. По закінченні горіння магнію в склянку налити трохи води, обмити стінки склянки, долити кілька крапель фенолфталеїну. Що спостерігається?
Вимоги до результатів досвіду
1. Закінчити рівняння реакцій: Mg + CO2=...;
MgO + H2O=....
. Зробити висновок про окислювальних властивостях СО2.
Досвід 4. Отримання кремнієвої кислоти
До 1-3 мл концентрованого розчину Na2SiO3 додати 1-2 мл розчину HCl (1: 1), перемішати скляною п...
