>
Досвід 5. Отримання оксиду азоту (П)
(Проводити у витяжній шафі!). У пробірку внести шпатель мідних стружок, прилить 2-3 мл розведеною азотної кислоти. Виділяється безбарвний газ NO, буріючі на повітрі.
Вимога до результатів досвіду
Скласти рівняння реакції одержання оксиду азоту (П) взаємодією розведеної азотної кислоти з міддю.
Досвід 6. Одержання і властивості оксиду азоту (IV)
(Проводити у витяжній шафі!). У пробірку внести шпатель мідних стружок, налити 2-3 мл концентрованої азотної кислоти. Утворюється в цій реакції NO2 через газовідвідну трубку пропускати в пробірку з водою, в яку додати 2-3 краплі метилоранжа. Що спостерігається? Чому? Потім утворюється NO2 пропускати в пробірку з розчином NаОН. До отриманого розчину додати по краплях підкислений розбавленою сірчаною кислотою розчин перманганату калію. Що спостерігається?
Вимога до результатів досвіду
Закінчити рівняння реакцій: Cu + HNO3 (конц.)=...;
NO2 + H2O=...; + NaOH=...; + NaNO2 + H2SO4=....
У кожній реакції вказати окислювач і відновник.
Досвід 7. Окислювальні і відновні властивості нітритів
· До 1-2 мл розчину нітриту калію KNO2 прилить 0,5-1 мл розчину йодиду калію KI і стільки ж розведеної сірчаної кислоти.
· Налити в пробірку 1-2 мл розчину дихромата калію K2Cr2O7, додати 2-3 мл розчину нітриту калію і розведеної сірчаної кислоти.
Вимоги до результатів досвіду
1. Закінчити рівняння реакцій: KNO2 + KI + H2SO4=...;
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4=....
У кожній реакції вказати окислювач і відновник.
. Зробити висновок про окислювально-відновні властивості нітритів.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Привести не менше трьох прикладів реакцій, в яких азот відіграє роль окислювача, і приклад реакції, в якій він є відновником.
. 2. Привести приклади характерних для аміаку реакцій приєднання і окислення без каталізатора і в присутності каталізатора.
. 3. Нітрат амонію може розкладатися двома шляхами:
4NO3 (к)=N2O (г) + 2H2O (г);
NH4NO3 (к)=N2 (г) + 1/2O2 (г) + 2H2O (г).
Яка з наведених реакцій найбільш вірогідна при 298 К? Відповідь підтвердити розрахунком. (= - 183,9 кДж/моль;
=104,1 кДж/моль; =- 228,6 кДж/моль).
.4. Яка реакція середовища в розчинах KNO3, NH4NO3, NaNO2, NH4NO2? Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу цих солей.
.5. Закінчити рівняння реакцій:
а) Zn + NaNO3 + NaOH ...; б) NO + KMnO4 + H2O=...;
в) Cu + HNO3 (разб.) ...; г) AgNO3 ....
.6. Написати рівняння взаємодії розведеною азотної кислоти з магнієм, ртуттю, фосфором, вугіллям (С).
.7. Яка маса нітриту амонію NH4NO2 потрібно для отримання 1 л азоту при нормальних умовах? (Відповідь: 2,86 г).
.8. Чому азотистая кислота може проявляти як окисні, так і відновні властивості? Скласти рівняння реакцій HNO2:
а) з HI .; б) з бромної водою (Br2).
.9. Чому діоксид азоту (NO2) здатний до реакцій диспропорціонування? Написати рівняння реакцій взаємодії NO2:
а) з водою; б) гідроксидом калію.
.10. Закінчити рівняння реакцій: а) N2O5 + KOH=...;
б) N2O3 + NaOH=...; в) Cu + HNO3 (разб)=...; г) NO2 + O2 + Н2О=....
.11. У якому газоподібному з'єднанні азот проявляє свою нижчу ступінь окислення? Написати рівняння реакцій отримання цього з'єднання:
а) при взаємодії хлориду амонію з гідроксидом кальцію;
б) розкладанням нітриду магнію водою.
.12. Чому азотистая кислота здатна до реакцій диспропорціонування? Написати рівняння реакції розкладання НNO2, враховуючи, що при цьому азот набуває ступінь окислення +2 і + 5.
.13. Скласти рівняння реакцій окиснення азотною кислотою:
а) сірки до сірчаної кислоти; б) фосфору до фосфорної кислоти Н3РО4;
в) вуглецю до діоксиду вуглецю.
.14. Скласти рівняння реакцій, які треба провести для здійснення наступних перетворень:
N2? NO? NO2? HNO3? NH4NO3.
.15. Закінчити рівняння реакцій отримання аміаку:
а) H2 + N2=...; б) NH4OH ...;
в) AlN + H2O=...; г) NH4Cl + Ca (OH) 2=....
.16. Скласти рівняння реакцій послідовного отримання:
? NO? NO2? HNO3? Cu (NO3) 2? CuO? Cu.
.17. Закінчити рівняння реакцій отримання в промисловості азотної кис...
