аличкою. В результаті утворення кремнієвої кислоти вміст пробірки застигає у вигляді прозорого гелю (драглистого осаду).
Вимога до результатів досвіду
Написати рівняння реакції одержання кремнієвої кислоти.
Досвід 5. Порівняння сили вугільної та кремнієвої кислот
Налити в пробірку 2-3 мл розчину Na2SiО3, пропустити струм СO2. Пояснити спостережуване.
Вимоги до результатів досвіду
1. Написати рівняння реакції взаємодії Na2SiО3 з СO2.
. Порівняти константи дисоціації вугільної та кремнієвої кислот і зробити висновок, яка з кислот (вугільна або кремнієва) більш слабка.
Досвід 6. Гідроліз силікатів
У дві пробірки налити по 1-2 мл розчину силікату натрію Na2SiO3. В одну прилить кілька крапель фенолфталеїну. Що спостерігається? В іншу пробірку додати 2-4 мл розчину хлориду амонію NH4Cl. Визначити, який газ виділяється.
Вимоги до результатів досвіду
1. Скласти рівняння реакції гідролізу силікату натрію.
. Закінчити рівняння реакції Na2SiO3 + NH4Cl + H2O=... і пояснити утворення газу.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Скільки кубічних метрів СО2 (умови нормальні) можна отримати з 1 т вапняку, що містить 95% СаСО3? (Відповідь: 212,8 м3).
. 2. Обчислити об'єм одного моля еквівалентів СО2 в реакції С + О2=СО2 при нормальних умовах. (Відповідь: 5,6 л).
. 3. Скласти рівняння реакцій взаємодії: а) NaHCO3 і HCl;
б) NaHCO3 і NaOH; в) Ca (HCO3) 2 і NaOH; г) Ca (HCO3) 2 і Ca (OH) 2.
. 4. Які типи гібридизації АТ характерні для вуглецю? Описати з позицій методу НД будова молекул СН4, С2Н4, С2Н2.
. 5. Карбід кальцію отримують за схемою: СаО + 3С? СаС2 + СО. Обчислити масу СаО, необхідну для отримання 6,4 т СаС2. Який обсяг СО (умови нормальні) при цьому утворюється? (Відповідь: 5,6 т; 2240 м3).
. 6. Обчислити ентальпію утворення оксиду магнію, виходячи з рівняння реакції CO2 + 2Mg=2MgO + C,? H °=- 828,1 кДж. Ентальпія освіти СО2 дорівнює - 393,5 кДж/моль. (Відповідь:? 601,8 кДж/моль).
. 7. Закінчити рівняння реакцій: а) SiO2 + KOH=...;
б) SiO2 + HF=...; в) Si + NaOH + H2O=...; г) SiO2 + Mg ....
.8. Реакція протікає по рівнянню Si + 2NaOH + H2O=Na2SiO3 + H2. Яка маса кремнію і води буде потрібно для отримання водню, необхідного для наповнення повітряної кулі ємністю 200 м3 (умови нормальні)?
(Відповідь: Si - 125 кг; Н2О - 80,3 кг).
.9. Обчислити молярну масу еквівалентів карбонату натрію при взаємодії з кислотою, якщо утвориться: а) гідрокарбонат; б) вугільна кислота. (Відповідь: 106 г/моль; 53 г/моль).
.10. Визначити масу 40% -го розчину фтороводородной кислоти, необхідну для розчинення 6 г оксиду кремнію (IV). (Відповідь: 15 г).
.11. Які з перерахованих газів при пропущенні їх через розчин лугу вступають з нею в реакцію: а) СО; б) СО2; в) HCN; г) CF4?
Скласти відповідні рівняння реакцій.
.12. Обчислити ентальпію освіти SiC, виходячи з рівняння Реаком
SiO2 + 3C=SiC + 2CO,? H ° Х.Р. =510,9 кДж.
Ентальпії освіти SiO2 і CO відповідно рівні - 910,9 і - 110,5 кДж/моль. (Відповідь: - 179 кДж/моль).
.13. Закінчити рівняння реакцій:
а) CO + KMnO4 + H2SO4=...; б) CO + K2Cr2O7 + H2SO4=....
27.14. Через розчин, що містить 112 г гідроксиду калію, пропустили діоксид вуглецю (умови нормальні), отриманий при дії надлишку HCl на 300 г карбонату кальцію. Яка сіль при цьому утворилася і яка її маса?
(Відповідь: КНСО3; 200 г).
.15. Який обсяг СО2 (умови нормальні) може дати вогнегасник, що містить 20 л 8% -го розчину NaHCO3 (щільність розчину 1,058 г/мл)? (Відповідь: 448 л).
.16. Склад мінералу азбесту може бути виражений формулою CaО? 3MgО? 4SiO2. Обчислити процентний вміст SiO2 в азбесту.
(Відповідь: 57,7%).
.17. Який обсяг СО2 (умови нормальні) можна отримати з 210 г
NaHCO3: а) прожарюванням; б) дією кислоти? (Відповідь: 28 л; 56 л).
.18. Закінчити рівняння реакцій:
а) SiO2 + Na2CO3 ....
б) CaC2 + H2O=...; в) Mg2Si + HCl=...; г) CO + Fe2O3=...;
.19. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
? CO2? NaHCO3? Na2CO3? CO2.
.20. Закінчити рівняння реакцій: а) Si + HNO3 + HF=...;
б) Al + C ...; в) Na2SiO3 + HCl (конц.)=...; г) H2SiO3 + KOH=....
Лабораторна робота 28. Вуглево...
