ений такими реакціями:
CONHNH2 + НОNO=2Н2O + H2NCON3; NCON3 + NaOH=NaN3 + CO2 + NH3.
Для отримання семікарбазиду можна використовувати роботи Тіле з отримання нітромочевіни і роботи ряду авторів по електровідновлення нітромочевіни до семікарбазіда
N-CO-NH2 H2NCONH2HNO3 H2NCONHNO2 H2NCONHNH2.
нітромочевіни готується з азотнокислої сечовини, одержуваної при взаємодії сечовини та азотної кислоти.
При завантаженні азотнокислої сечовини в 95% -ную сірчану кислоту відбувається реакція дегідратації з утворенням при цьому нітромочевіни:
2NCONH2HNO3 H2NCONHNO2.
Азид карбамінової кислоти H2NCON3 - кристалічна речовина з температурою плавлення 94 ° С. При нагріванні з водою він гідролізується з утворенням аміаку, азотистоводородной кислоти і вуглекислоти
NCON3 + Н2O=СO2 + NH3 + HN3
При дії лугів на водні розчини азиду карбамінової кислоти при нагріванні утворюється азид натрію
NCON3 + NaOH + СO2 + NHS + NaN3
Аналогічно описаному способу отримання азиду натрію з сечовини можна отримати азид натрію з азотнокислого гуанидина за наступною схемою:
2N-С-NHNH2 * HNO3 H2NCNHNHNO2 H2NCNHNHNH2 NaN3 + NaHCNH2 + H2O
Отримання азиду натрію з закису азоту і аміду натрію
У 1892 р Вісліценус взяв патент на новий спосіб отримання азотистоводородной кислоти. Його спосіб грунтується на конденсації закису азоту з аміаком. Однак, як зазначено в патенті, ці гази безпосередньо один на одного не діють. Солі азотистоводородной кислоти утворюються при пропущенні закису азоту над більш-менш нагрітим амідом металу. Наприклад, амід натрію реагує по наступному рівнянню:
2 + N2O=NaN3 + Н2O
Так як згідно з цим рівнянням утворюється вода, яка потім реагує з амідом натрію, то найбільш точно реакція буде виражатися наступним рівнянням:
NaNH2 + N2O=NaN3 + NaOH + NH3.
Процес отримання азиду натрію з закису азоту і аміду натрію, прийнятий у більшості країн, складається з отримання закису азоту, аміду натрію і азиду натрію.
Закис азоту N2O вперше була отримана в 1776 р Прістлеем і в чистому вигляді в 1799 р Деві, який відкрив її п'янке дію і назвав її «звеселяючим газом».
Отримання закису азоту. Закис азоту - безбарвний газ з особливим слабким характерним приємним запахом. Маса 1 л при 0 ° С і тиску 760 мм рт. ст. дорівнює 1,977 м Закис азоту добре розчиняється в холодній воді, гірше - в нагрітій. У 100 об'ємах води при 0 ° С розчиняється 130,5, при 10 ° С - 92,0, при 15 ° С - 77,8, при 20 ° С - 67,0 і при 25 ° С - 59,6 обсягу закису азоту.
У виробничих умовах закис азоту отримують при розкладанні нітрату амонію.
4NO3=Na2O + 2Н2O
Розплавлений нітрат амонію при нагріванні вище 250-260 ° С може виділяти оксиди азоту, азот і воду:
NO3=0,5N2 + NO + 2Н20;
NH4NO3=3N2 + N204 + 8H20;
3NH4NO3=2N2 + N203 + 6H20.
Для нормального процесу утворення закису азоту шляхом розкладання нітрату амонію його, температурний режим і ступінь чистоти мають виняткове значення.
Розкладання аммонийной селітри проводиться в циліндричних алюмінієвих апаратах. Сирий газ, отриманий при розкладанні селітри, по газопроводу направляється в холодильник, охолоджуваний проточною водою. У холодильнику конденсуються пари води, частково розчиняють в собі оксиди азоту і азотну кислоту. Азотна і азотистая кислоти з аміаком утворюють нітрати і нітрити амонію, їх розчини у воді через сифон стікають у каналізацію.
Після холодильника сира закис азоту для очищення від інших окислів азоту направляється у спеціальні установки.
Амід натрію отримують пропусканням аміаку при нагріванні до 360 ° С над металевим натрієм, попередньо очищеним від гасу:
Na + 2NH3=2NaNH2 + Н2 + 42 ккал
Азид натрію виходить при взаємодії закису азоту і аміду натрію в спеціальних азідних апаратах:
NaNH2 + N2O=NaN3 + NaOH + NH3
На вихід азиду натрію впливає якість застосовуваної закису азоту і режим її подачі. Було встановлено, що зі збільшенням відсотка закису азоту в газі і зменшенням вмісту повітря швидкість реакції азідірованія і вихід продукту зростає. При роботі з 20% -ної закисом азоту вихід азиду натрію зменшується в 2,...
