5-3 рази.
Так само існує рідиннофазної спосіб отримання азиду натрію. У способі використовується реакція Вісліценуса, з істотною відмінністю в тому, що всі реакції проходять при низькій температурі в середовищі рідкого аміаку. Амід натрію в цьому випадку виходить розчиненням натрію в рідкому аміаку. По закінченні реакції амідування утворюється суспензія аміду натрію в надлишку аміаку. Як показали досліди, ця суспензія досить легко реагує з закисом азоту з утворенням азиду.
Реакція складна і йде в декілька стадій. Зрештою відокремити отриманий азид від лугу можна легко, тому в рідкому аміаку луг практично не розчинна, а азид натрію добре розчиняється.
Отримання азиду натрію з закису азоту і аміду натрію безперервним шляхом. Суть методу зводиться до наступного.
Розплавлений металевий натрій вводиться безперервно і рівномірно в реакційну ванну, в якій продукти знаходяться в безперервному русі. У цю ванну вводиться газоподібний аміак.
З реакційної ванни розплавлений амід натрію втекти відповідно з надходженням у ванну металевого натрію. Амід натрію надходить в ступінчасту млин, і одночасно в неї вводиться закис азоту. Амід натрію, який вступив у взаємодію із закисом азоту, подрібнюється в млині за допомогою кульок або вмонтованих вставок. При переході з рівня на щабель амід натрію поступово перетворюється на азид натрію і луг.
Методика залікового синтезу.
Сульфат гідразину (N2H6) SO4
У конічну колбу на 1 л поміщають 200 мл 20% -ної аміачної води (10,8 моль/л), 5 мл 1% -ного розчину клею або желатини і потім 100 мл 1 н. розчину NaOCl. Розчин гіпохлориту готують пропусканням хлору в 5% -ний розчин їдкого натру до досягнення розрахованого привеса *. Суміш швидко нагрівають до кипіння і кип'ятять 30 хв, причому весь надлишковий аміак зникає, а розчин упаривается приблизно наполовину. Після охолодження розчин нейтралізують серіой кислотою до рН 7-8 і залишають стояти деякий час до виділення сірих пластівців. Потім фільтрують, і фільтрат сильно підкисляють сірчаною кислотою. Залишають на ніч для кристалізації, наступного дня сульфат гідразину відсмоктують і промивають крижаною водою. Він виходить вже досить чистим, але його можна додатково очистити перекристалізацією з киплячої води. Проба не повинна давати залишку при прожарюванні. Вихід: 40-50%, вважаючи на хлор.
Розчин необхідно при цьому охолоджувати до 0 ° С ..
Замість розчину клею або желатини запропоновано застосовувати хелатообразователей (наприклад, етилендіамінтетраоцтової кислоти), що дає у воді істинний розчин і єднальний іони важких металів, які можуть каталізувати розщеплення проміжно утворюється монохлорамііа. Однак цей спосіб дає вихід лише близько 20%, так як клей додатково каталізує утворення гідразину з NH2CI і NH3.
Властивості. Товсті блискучі пластинки або призми, важкорозчинні у холодній воді (при 22 ° С 3,05 г в 100 мл води). У гарячій воді легко розчиняється, гідролізуючись до N2H5 + і Н30 +; не розчиняється у спирті. 4л 254 ° С (з разл.).
Висновок
У ході роботи були досліджені властивості азидів лужних металів, основні напрямки їх застосування. Всі азиди лужних металів мають деякі схожі якості, проте, мають і деякі індивідуальні риси. Значення азидів в підривній справі та хімічної промисловості важко переоцінити, практично жодне військове дію не обходиться без азиду свинцю, органічна хімія азидів постійно розвивається. Були розглянуті основні методики синтезу азиду натрію, запропоновані різними вченими: отримання азиду натрію з гідразину та його похідних, отримання азиду натрію з закису азоту і аміду натрію, з різними технологічними особливостями.
Список використаної літератури
1. Чувурін А.В. цікава піротехніка: Небезпечне знайомство; в 2 ч. Ч.1/А.В. чувурін - Харків: Основа, 2003. - 360 с.
. Бага Л.І. Хімія і технологія ініціюючих вибухових речовин/Л.І. Бакал - Москва: Машинобудування, 1975. - 456c.
. Ахметов Н.С. загальна та неорганічна хімія. Навчальний посібник для вузів./Н.С. Ахметов - 4 видавництва.- Москва: вища школа, Изд. центр Академія, 2001. - 743с.
. Угай Я.А. загальна та неорганічна хімія/Я.А. Угай - Москва: вища школа, 1997. - 527с.
. Грінвуд Н. хімія елементів в 2-х т. Т. 1./Н. Грінвуд, Ерншо А., 2008. 601С.
. Хімічна енциклопедія в 5-и т .: Т.1./Під ред. І.Л. Клуньянца (гл. Ред) та інших.- Москва, радянська енциклопедія, 1988 - 623с.
. Шіганова Л.А...
