род, поміщений в неї, негативно заряджений, а електрод у розчині AgNO3 заряджений позитивно. Відповідно до цього, клеми електродів кожного осередку підключаються до відповідних роз'ємів (x1 або x2) потенціометра.
Після цього проводять вимірювання ЕРС досліджуваного елемента, і перемикач роду роботи виставляють на роз'єми з підключеними осередками. Вимірювання проводиться аналогічно установці робочого струму, але замість барабанів для нормального елемента використовують барабани для визначення ЕРС підключеного елемента - виставленням значення ЕРС ([В]) намагаються перевести стрілку гальванометра на нуль.
Результатом проведення даної роботи є наступні дані
CKCl, моль/лE1 ланцюга, мВE2 ланцюга, мВ ланцюга, мВ? ± KCl0,1399400399,50,7700,24084104090,7180,54404404400,649
CAgNO3=0,01 моль/л=const;
? ± AgNO3=0,897; =273 + 19=292 K;
R=8,312 Дж/(моль К);=96485 Кл/моль;
E0=1,01868 В;
Примітка - коефіцієнти активності, газова стала R, постійна Фарадея є табличними значеннями і взяті з довідника.
. Розрахунки
1) 1=· Lg;
, 3995=0,0579 · Lg;
, 3995=0,0579 · Lg0,000690 - 0,0579 · LgПР;
, 3995=- 0,1830 - 0,0579 · LgПР;
0,0579 · LgПР=0.5825;
LgПР=- 10,06;
ПР=8,71 · 10-11;
Так як розчинність є корінь твори розчинності то:
SAgCl== 2,95 · 10-5,5;
) 2=· Lg;
, 409=0,0579 · Lg;
, 409=0,0579 · Lg0,00129 - 0,0579 · LgПР;
0,409=- 0,1673 - 0,0579 · LgПР;
0,0579 · LgПР=0.5763;
LgПР=- 9,953;
ПР=1,1143 · 10-10;
Так як розчинність є корінь твори розчинності то:
SAgCl== 1,0556 · 10-5;
) 3=· Lg;
, 440=0,0579 · Lg;
, 440=0,0579 · Lg0,00291 - 0,0579 · LgПР;
0,440=- 0,1468 - 0,0579 · LgПР;
0,0579 · LgПР=0.5868;
LgПР=- 10,1354;
ПР=7,32 · 10-11;
Так як розчинність є корінь твори розчинності то:
SAgCl== 2,7055 · 10-5,5;
Порівняння розчинності:
S1=2,95 · 10-5,5;
S2=1,0556 · 10-5;
S3=2,7055 · 10-5,5;
=0,95512 · 10-5;
S табл=1,3153 · 10-5;
? =72,61%;
Таким чином, було отримано значення розчинності хлориду срібла, відхилення значення розчинності від табличного становить близько 27,39% при температурі в 19оС.
Висновок
У ході даної роботи була проведена актуалізація знань, термінів і понять, необхідних для знаходження розчинності малорастворимой солі. В якості методу визначення був обраний потенциометрический. Експериментально було доведено, що розчинність є постійною величиною
Список літератури
1) Сивухин Д. Загальний курс фізики. Том III. Електрика. 2004
) Карандєєв К. Б., Спеціальні методи електричних вимірювань. 1 963
) Галюс 3., Теоретичні основи електрохімічного аналізу. 1 974
) Бацанов С. С .. Експериментальні основи структурної хімії. 1 986
) Фомін В. М., Климова М.Н .. Методичний посібник для лабораторного практикуму з фізичної хімії для студентів третього курсу хімічного факультету. +2003
