також легкість автоматизації його.
Фотометричне титрування проводять як із застосуванням внутрішніх кольорових індикаторів, так і під час відсутності індикаторів. У першому випадку всі закономірності, виведені для візуального спостереження точки еквівалентності, зберігаються і для фотометричного титрування. На початку титрування оптична щільність розчину практично не змінюється. У міру наближення до точки еквівалентності, коли індикатор змінює свої колір, оптична щільність розчину, вимірювана при певній довжині хвилі, починає різко змінюватися (зменшуватися або збільшуватися, залежно від обраної довжини хвилі).
При проведенні фотометричного титрування в відсутність індикатора необхідно, щоб тітруемих розчини або продукти реакції мали власну характерну смугу поглинання, (малюнок 6) криві фотометричного титрування:
Малюнок 6 - Криві фотометричного титрування
На підставі даних титрування будують графік в координатах: оптична щільність (вісь ординат) - обсяг витраченого розчину (вісь абсцис). Точка перетину двох прямих (точка перегину) відповідає точці еквівалентності. Перпендикуляр, опущений з цієї точки на вісь абсцис, показує кількість мілілітрів титруватирозчину, необхідний для досягнення точки еквівалентності. На малюнку представлені різні криві фотометричного титрування:
а) тітруемих компонент не поглинає, а продукт реакції поглинає світло;
б) визначається компонент поглинає, а тітвант і продукт реакції не поглинають світло (при титруванні в присутності індикатора вигляд кривих може бути аналогічним);
в) визначається компонент і продукт реакції не поглинають світла, а титрант поглинає;
г) продукт реакції не поглинає світла, а визначається компонент і титрант поглинають;
д) поглинають визначається компонент, титрант і продукт реакції:
) визначається компонент поглинає слабкіше, ніж продукт реакції;
) визначається компонент і продукт реакції поглинають однаково, а титрант поглинає сильнішим чи слабшим;
) визначається компонент поглинає сильніше, ніж продукт реакції;
е) продукт реакції і титрант поглинають світло, а випробуваний розчин не поглинає:
) поглинання продуктом реакції сильніше, ніж титрантом;
) поглинання титранту більше порівняно з продуктом реакції;
ж) визначається компонент і продукт реакції поглинають світло, а титрант не поглинає:
) продукт реакції поглинає світло сильніше, ніж визначається компонент;
) визначається компонент поглинає світло сильніше, ніж продукт реакції;
Як і інші методи об'ємного аналізу, фотометричне титрування менш чутливий метод, ніж звичайні фотометричні методи. Фотометричне титрування, як правило, застосовується для визначення великих кількостей речовин (порядку 0,01-0,001 г-екв) [2, с. 25-27].
Глава 2 Експериментальна частина
2.1 Сутність та методика фотометричного визначення заліза з сульфосалициловой кислотою
В якості визначається речовини вибрано залізо (III). Вміст заліза у воді більше 1-2 мг/л значно погіршує її органолептичні властивості, надаючи їй неприємний в'язкий смак, і робить воду малопридатною для використання, викликає у людини алергічні реакції, може стати причиною хвороби крові та печінки (гемохроматоз). ГДК заліза у воді 0,3 мг/л. Надмірна доза заліза (200 мг і вище) може надавати токсичну дію. Передозування заліза пригнічує антиоксидантну систему організму, тому вживати препарати заліза здоровим людям не рекомендується [6].
Умови виконання вимірювань
Вимірювання проводяться в наступних умовах:
температура навколишнього повітря (20 ± 5) С;
атмосферний тиск (84,0 - 106,7) кПа (630 - 800 мм.рт.ст.);
відносна вологість (80 ± 5)%;
напруга мережі (220 ± 10) В;
частота змінного струму (50 ± 1) Гц.
Методи відбору проб
- проби води відбирали за ГОСТ 2874 lt; # justify gt; Оптичну щільність отриманого розчину виміряли при довжині хвилі?=425 НМВ кюветі з довгою поглинаючого шару 10-50 мм по відношенню до холостого розчину, проведеного таким же чином з дистильованою водою. За градуювальним графіком знайшли вміст заліза загального [10].
Глава 3. Результати та їх обговорення
Для визначення заліза загального і заліза (III) в нефарбованих і слабоокрашенних поверхневих...
