12 л води розчинили 0,01 г броміду калію і додали 1 мл 0,1 М розчину нітрату срібла. Чи буде утворюватися осад броміду срібла? p>. Розрахувати молярну розчинність (моль/л) і масову розчинність (г/л) фосфату барію в 0,025 М розчині фосфату натрію. p>. Чи утворюється осад сульфату свинцю, якщо до насиченого розчину хлориду свинцю додати рівний об'єм 0,2 М розчину сірчаної кислоти. p>. Чи випаде осад сульфату барію, якщо змішати 0,15 мл 0,1 М розчину сульфату натрію і 2 мл 0,001 М розчину хлориду барію? p>. Розрахувати скільки молей срібла знаходиться в 500 мл насиченого розчину хромату срібла. p>. Розрахувати молярну (моль/л) і масову (г/л) розчинність сульфату кальцію. p>. Розрахувати розчинність фосфату срібла в 0,05 М розчині нітрату калію. p>. Розрахуйте рН водного розчину, що містить в 1 л 3,0 г ортоборної кислоти H3BO3. Константа дисоціації цієї кислоти по першій ступені KI = 7,1 В· 10-10; pKI = 9,15. p> Відповідь: рН = 5,23.
. Розрахуйте іонну силу розчинів, що містять в 1 л: а) 0,01 моль калію хлориду КСl, б) 0,01 моль заліза (III) FeCl3; в) 0,01 моль алюмінію сульфату Al2 (SO4) 3. p> Відповідь: 0,01; 0,06; 0,15.
. Розрахуйте іонну cілу водного розчину, що містить в 1 л по 0,05 моль стронцію нітрату Sr (NO3) 2, калію хлориду KCl і оцтової кислоти CH3COOH. p> Відповідь: 0,2.
. Скільки грамів хлориду амонію треба додати до 500 мл 0,137 М розчину гідроксиду натрію, щоб отримати розчин з рН 10,3? p>. Чому дорівнює концентрація іонів водню в 0,05 М розчині бензойної кислоти? У скільки разів присутність 0,1 М бензоату натрію знижує цю концентрацію? p>. При якій концентрації сульфід-іона почнеться випадання осаду сульфіду кадмію з розчину, що містить 0,05 моль/л [Cd (CN) 4] 2 - і 0,1 моль/л ціаніду калію. p>. Розрахувати концентрацію бромід-іонів у 0,002 М розчині аміачного комплексу срібла [Ag (NH3) 2] +, що містить 0,005 моль/л аміаку, яку треба створити, щоб утворився осад броміду срібла. p>. Буферний розчин містить 0,5 моль/л гідроксиду амонію і 0,25 моль/л нітрату амонію. Розрахувати рН розчину. Як зміниться рН цього розчину при додаванні до 1 л а) 0,2 моль хлороводневої кислоти, б) 0,25 моль гідроксиду натрію? p>. Обчисліть константи стійкості b і нестійкості КН комплексного катіона [Co (NH3) 6] 3 + у водному розчині, якщо рівноважні концентрації реагентів в цьому розчині рівні: [Co (NH3) 6] 3 + = 0,10, [Co3 +] = 1 , 5.10 -6, [NH3] = 9,0 В· 10-6 моль/л. Відповідь: b = 1,3 В· 1035, КН = 7,7 В· 10-36. p>. Чи утворюється осад сульфату стронцію, якщо до 02 М розчину хлориду стронцію додати рівний об'єм сульфату кальцію? p>. Визначте обсяг 25, 10,%-го водного розчину гідроксиду натрію, необхідного для розчинення 9,94 г гідроксиду цинку Zn (OH) +2. Щільність зазначеного розчину гідроксиду натрію дорівнює 1,275 г/мл при температурі 200 С. Відповідь: 25 мл. p>. З'ясуйте, чи утворюється осад йодиду срібла AgJ, якщо до водного розчину комплексу [Ag (NH3) 2] NO3 з концентрацією 0,2 моль/л додати рівний об'єм 0,2 моль/л водного розчину йодиду натрію NaJ. Повна константа нестійкості комплексного катіона [Ag (NH3) 2] + = 10-7,23. Твір розчинності йодиду срібла = 8,3 В· 10-17. p> Відповідь: утворюється.
. Визначте, як зміниться рівноважна концентрація іонів цинку в 1,0 моль/л водному розчині комплексу Na2 [Zn (OH) 4], якщо рН розчину збільшити від 11 до 12. Повна константа нестійкості комплексного аніону дорівнює 10-14. p> Відповідь: зменшиться в 104 разів.
. Розрахуйте рівноважну концентрацію іонів алюмінію в 1,0 моль/л водному розчині комплексу Na [Al (OH) 4] при рН = 11. Повна константа нестійкості комплексного аніону дорівнює 10-33. p> Відповідь: 10-21 моль/л.
. Розрахуйте рівноважну концентрацію іонів кадмію [Cd2 +] в 0,1 моль/л водному розчині комплексу К2 [Cd (CN) 4], що містить ціанід калію КCN при концентрації c (KCN) = 1,0 моль/л. Повна константа нестійкості комплексного аніону [Cd (CN) 4] 2 - дорівнює 10-17,11, pK = 17,11. p> Відповідь: 7,8? 10-19 моль/л.
. Розрахуйте рівноважні концентрації іонів міді (II) [Cu2 +] і аміаку [NH3] у водному розчині комплексу [Cu (NH3) 4] 2 + з його вихідної концентрацією 0,1 моль/л. Повна концентраційна константа нестійкості комплексного катіона [Cu (NH3) 4] 2 + дорівнює 10-12,03, рК = 12,03. p> Відповідь: [Cu2 +] = 8? 10-4 моль/л, [NH3] = 3,2? 10-3 моль/л.
. У водному розчині присутні сульфат-іон SO42-і оксалат-іон C2O42-в однакових концентраціях. До цього розчину повільно додають водний розчин хлориду кальцію CaCl2. У якій послідовності будуть осідати з розчину сульфат-іон і оксалат-іон? p>. Як зміниться розчинність оксалату кальцію при додаванні в його насичений водний розчин хлориду калію KCl до концентрації с (KCl) = 0,1 моль/л? Твір розчинності оксалату кальцію одно 2,3? 10-9. p> Відповідь: збільшиться в 2,3 рази.
. Розрахуйте добуток розчинності свіжоосадженого гідроксиду магнію Mg (OH) 2, якщо в 500 мл його насиченого розчину мі...
