ститься 1,55? 10-2 г цього з'єднання. p> Ответ: 6,01? 10-10.
. Розрахуйте концентрацію форміат-іонів HCOO-у водному розчині мурашиної кислоти НСООН з концентрацією кислоти, рівної 0,05 моль/л. Константа дисоціації мурашиної кислоти дорівнює 1,8? 10-4. p> Відповідь: 3? 10-3 моль/л.
. Яка маса свинцю (в г) міститься в 1 л насиченого водного розчину сульфату свинцю PbSO4, якщо його твір розчинності одно 1,6? 10-8. p> Відповідь: 2,61? 10-2 р.
. Розрахуйте константу гідролізу, ступінь гідролізу та рН водного розчину ацетату натрію CH3COONa з концентрацією c (CH3COONa) = 0,1 моль/л. Константа дисоціації оцетової кислоти дорівнює Кa = 1,74? 10-5; рКa = 4,76. p> Відповідь: 5,7? 10-10.
. Розрахуйте рН буферного розчину, один літр якого містить 0,1 моль оцтової кислоти і 0,01 моль ацетату натрію. Константа дисоціації оцтової кислоти Ка = 1,74? 10-5; рКа = 4,76. p> Відповідь: рН = 3,76.
. Розрахуйте значення рН водяного розчину ацетату амонію CH3COONH4 при концентрації останнього, рівної 0,01 моль/л. Для оцетової кислоти Ка = 1,74? 10-5; рКа = 4,76, для аміаку Кв = 1,76? 10-5 і РКВ = 4,76. p> Відповідь: pH = 7.
. Розрахуйте відношення молярних концентрацій мурашиної кислоти HCOOH та її натрієвої солі HCOONa в форміатном буферному розчині, що має pН = 3,15. Константа іонізації мурашиної кислоти дорівнює Ка = 1,8? 10-4; рКа = 3,75. p> Відповідь: Са/Св = 4.
. Визначте, як зміниться рН водного розчину форміату натрію HCOONa з концентрацією с (HCOONa) = 0,10 моль/л, якщо розчин розбавити водою в 10 разів. Константа кислотності мурашиної кислоти Ка = 1,8? 10-4, рКа = 3,75. p> Відповідь: зменшиться на 0,5 одиниць.
. Розрахуйте значення рН водного розчину ціаніду амонію NH4CN, гідроліз по катіону і аниону. Концентрація розчину дорівнює 0,1 моль/л. Для синильної кислоти HCN і аміаку, що утворюються при гідролізі, pКа = 9,3 і РКВ = 4,76 відповідно. p> Відповідь: 9,27.
. Розрахуйте рН аміачного буферу, в 1 л якого містяться 0,1 моль аміаку і 0,2 моль нітрату амонію NH4NO3. Константа основності аміаку Кв = 1,76? 10-5; РКВ = 4,76. p> Відповідь: 8,93.
. Розрахуйте добуток розчинності магнійаммонійфосфата NH4MgPO4, якщо в 1 л його насиченого розчину міститься 8,6? 10-3 г NH4MgPO4. p> Відповідь: 2,5? 10-13.
. Розрахуйте молярну концентрацію катіонів свинцю [Pb2 +] і йодид-іонів [J-] в насиченому розчині йодиду свинцю PbJ2, якщо його твір розчинності одно 1,1? 10-9. p> Відповідь: [Pb2 +] = 6,5? 10-4, [J-] = 1,3? 10-3.
. Чи утворюється осад сульфату стронцію SrSO4 при змішуванні рівних об'ємів водних розчинів хлориду стронцію SrCl2 і сульфату калію K2SO4, якщо їх вихідні молярні концентрації становлять 5? 10-4 моль/л? Твір розчинності сульфату стронцію одно 3,2? 10-7. p> Відповідь: не утворюється.
. Як зміниться молярна розчинність йодиду срібла, якщо до його насиченому розчину додати йодид калію до концентрації c (KJ) = 1,0? 10-4 моль/л? ПРAgJ = 8,3? 10-17. p> Відповідь: зменшиться в 1,1? 10-4 рази.
. Розрахуйте буферну ємність b аміачного буфера, якщо при додаванні 0,001 моль хлороводневої кислоти до 100 мл цього розчину його значення рН зменшилося на D рН = 0,09. p> Відповідь: 0,11.
. Розрахуйте значення рН 3%-го водяного розчину пероксиду водню Н2О2. Щільність розчину прийняти рівною 1 г/см3. Константа кислотної дисоціації пероксиду водню Ка = 2,0? 10-12, рКа = 1,70. p> Відповідь: 5,88.
. Розрахуйте значення рН буферної суміші, яка містить в 1 л розчину 0,10 моль гідрофосфату натрію Na2HPO4 і 0,30 моль дігидрофосфата натрію NaH2PO4. Константа дисоціації ортофосфорної кислоти по другому щаблі дорівнює Ка = 6,2? 10-8, рКа = 7,21. p> Відповідь: 6,73.
. Розрахуйте рН водного розчину метиламіну CH3NH2 з концентрацією, рівною 0,12 моль/л. Константа основності метиламіну Кв = 4,6? 10-3, РКВ = 3,34. p> Відповідь: 11,87.
. Розрахуйте ступінь гідролізу h і значення рН водного розчину нітрату амонію NH4NO3, що містить 8,0? 10-3 г/мл цієї солі. Константа основності аміаку Кв = 1,76? 10-5, РКВ = 4,76. p> Відповідь: 7,6? 10-5; 5,14.
. Скільки грамів фосфату барію розчиниться в 100 мл 0,2 М розчину фосфату натрію? p>. Чи буде утворювати осад сульфату кальцію, якщо до 0,1 М розчину хлориду кальцію додати рівний об'єм 0,1 М розчину сірчаної кислоти? p>. Чи утворюється осад гідроксиду заліза (II), якщо до 20 мл 0,005 М розчину сульфату заліза (II) додати 10 мл 0,5 М розчину аміаку? p>. Розрахувати концентрацію іонів магнію в розчині, якщо до 100 мл насиченого розчину гідоксіда магнію додано 10 мл 0,5 М розчину гідроксиду натрію. p>. Розрахувати константу, ступінь гідролізу та рН 0,06 М розчину карбонату натрію. Що треба зробити, щоб посилити гідроліз? p>. При якій концентрації хромат-іонів почнеться утворення осаду хромату свинцю з 0,08 М розчину нітрату свинцю. p>. До 25 мл 0,02 М розчину хлориду ртуті (II) додали 0,73 г хлорид...
