нів в атомі молібдену. p> На наведеному рис. 2 еліпсом виділено розташування валентних електронів в атомі молібдену. Як видно у створенні хімічного зв'язку будуть брати участь електрони як 5s-так і 4d-підрівня. p> Оскільки молібден розташований в шостій групі періодичної системи, і не в головній підгрупі, а в побічної, то він відноситься до металів. У хімічних реакціях він буде проявляти металеві властивості. Для металів більш прийнятна віддача електронів. Тому молібден може віддавати максимум шість електронів з - підрівня і з 4d-підрівня. Тому молібден буде проявляти ступінь окислення +2, +3, +4, +5, +6. з'єднання з цими ступенями окислення мають різною стійкістю, найбільш стійкими будуть з'єднання з ступенем окислення рівній +6 [1].
2.5 Хімічні властивості молібдену, його оксидів і гідроксидів
Литий і щільно спечений молібден при кімнатній і злегка підвищеної температурі стійок проти дії повітря і кисню [1, 12]. При нагріванні до темно-червоного розжарювання поверхню металу швидко тьмяніє і близько 600 В° С молібден загоряється, виділяючи білий дим - возгон МГО 3 . Наліт оксиду легко руйнується і при тривалому нагріванні відбувається повне згоряння металу до МГО 3 . Молібденовий порошок окислюється при ще більш низькій температурі, а найбільш дрібний порошок здатний самозайматися на повітрі. При нагріванні під вологій атмосфері, в середовищі відновного або інертного газу, що не очищених ретельно від кисню і парів води, спостерігається поступове більш-менш повне окислення металу по реакції:
В
При нагріванні молібдену в струмі SO 2 утворюється суміш оксидів і дисульфіду молібдену, в струмі НС1 - летючі хлориди (МоСІ 3 ) і оксихлориди молібдену.
У розчинах, що містять окислювач (кисень, HNO 3 , НС1О 3 тощо), молібден окислюється. Розчини при нестачі окислювача забарвлюються в синій колір. Азотна кислота, одна і в суміші з соляною і сірчаною - окисляє і розчиняє метал:
В
При надлишку кислоти з безбарвного розчину випадає білий або злегка жовтуватий осад молібденової кислоти Н 2 МГО 4 . Концентрована HNO 3 затримує розчинення, створюючи пассивирующую плівку окислів [22]. Розбавлена ​​НС1 досить добре розчиняє компактний метал: за 18 год втрата маси 20-30%. У концентрованій НС1 розчинення більш повільне: за 18 год при 110 В° С втрата маси 0,34%:
В
Фтористий водень і плавикова кислота швидко діють на молібден, переводячи його у фториди. Розбавлена ​​H 2 SO 4 (d = l, 3 г/мл) слабо діє на молібден навіть при 110 В°. Концентрована H 2 SO 4 ( d = 1,82 г/мл) на холоду діє слабо: за 18 год втрата маси 0,24%. При 200 - 250 В° С розчинення йде швидше. Фосфорна і органічні кислоти впливають на метал слабо, але в присутності окислювачів (у тому числі повітря) розчинність помітно зб...
