очкою A l , а точка В s - з B l , і при температурі плавлення компонента А (t 2 ) точки А s і A l збігаються, точка ж У s лежить поки ще вище B l , і при температурі t 2 компонент В знаходиться в розплавленому стані (діаграма II). В
Рис.1. Висновок діаграми стану подвійної системи з простою евтектикою з ізотерми ізобарного потенціалу.
Діаграма III відповідає t 3 - температурі плавлення компонента В; точки В s , і B l ; збігаються. Точка А s знаходиться нижче A l . Проведемо з точки А s дотичну до кривої і через точку дотику D - вертикальну лінію. Зазначимо на діаграмі стану (діаграма VII) температуру t 3 і проведемо відповідну їй ізотермічну пряму F t 3 . Точка перетину прямої F t 3 з вказаною вище вертикальної прямої (точка D ') вказує температуру початку затвердіння системи зі складом, зображуваних точкою D. Крім того,
відзначимо на діаграмі точки плавлення компонентів А і В (точки С і F).
При подальшому зниженні температури до t 4 (діаграма IV), яка трохи нижче температури плавлення більш низкоплавкие компонента В, обидві точки А s і В s , в порівнянні з A l і B l виявляться ще нижче, ніж при температурі t 3 . З цих точок можна провести дотичні до кривої, причому точки дотику G і Н дають склади розчинів, що знаходяться при цій температурі в рівновазі з твердим А і відповідно з твердим В. Точка G, як легко бачити, лежатиме лівіше, ніж точка D діаграми VII. Користуючись діаграмою VII, отримаємо відповідні точки Н 'і С' на діаграмі стану за допомогою описаного вище прийому. При триваючому падінні температури точки А s і В s будуть зазнавати подальше зниження щодо A l і B l , внаслідок чого точки дотику G і Н рухатимуться назустріч одна одній (перша наліво, а друга направо). Нарешті, при температурі t 5 (діаграма V), коли обидві точки дотику зустрінуться в точці Е, обидві дотичні зіллються в одну пряму. Це означає, що при цій температурі обидва твердих компонента знаходяться в рівновазі з одним і тим же розчином, склад якого дається точкою Є. Перенесемо вже описаним способом точку Е на діаграму стану і отримаємо точку Е '.
Якщо з'єднати точки, отримані зазначеним вище способом на діаграммеме VII, то отримаємо дві лінії температур початку затвердіння: FН'Е ', відповідальну виділенню компонента В, і CD'G'Е ', що відповідає виділенню компонента А. Таким чином, крива температур початку кристалізації діаграми стану виявиться побудованої. Ця крива називається ліквідусу і складається з двох гілок, відповідних кристалізації того й іншого компонента. Гілки перетинаються в точці Е ', яка буд...
