ь. Вимірюється те чи інше властивість для сумішей або розчинів різного складу, по можливості від 0 до 100% кожного з вихідних індивідів, і будується діаграма склад - властивість або ця залежність дається аналітично. Незважаючи на те, що останній спосіб представлення результатів є більш високою ступінню в обробці результатів вимірювання, у фізико-хімічному аналізі поки використовується переважно графічний метод. Геометричний образ - діаграма - відображає, які процеси пройшли у системі: утворилися чи механічні суміші, тверді або рідкі розчини, чи виникли нові з'єднання і т. д. По діаграмі також визначаються межі існування різних фаз в системі. Аналіз діаграми дозволяє виявити не настільки різко виражені процеси і відзначити слабкі міжчасткових взаємодії, які не призводять до утворення нових сполук або розпаду наявних.
Природно, в одному рефераті розглянути всі діаграми стану всім систем просто неможливо. Тому, в якості прикладу ми вирішили розглянути діаграми стану подвійних конденсованих систем без перетворень у твердих фазах.
2.1. Термодинамічний висновок діаграми стану системи з простою евтектикою
Розглянемо ізотерми питомих ізобарних потенціалів розплавів подвійної системи В-А для різних температур. Встановимо, які фази знаходяться в рівновазі при тій чи іншій температурі, і побудуємо діаграму залежності температур від складу системи, тобто діаграму стану.
На ріс.I зображені ізотермічні діаграми питомої ізобарного потенціалу цієї системи в рідкому стані для температур t 1 > t 2 > t 3 > T 4 > T 5 > T 6 (Діаграми I-VI; VII - одержана з них діаграма стану). Точками А s і В s на всіх діаграмах позначені питомі ізобарний потенціали компонентів у твердому стані. Точки A l і B l (кінцеві точки кривих) відносяться до тих же компонентів в рідкому стані.
Нехай температура t 1 вище температури плавлення більш високоплавкі компонента А. При цій температурі точки А s і В s лежать відповідно вище точок A l і B l (діаграма I). Отже, суміші всіх складів при температурі t 1 будуть в рідкому стані. При зниженні температури ізобарний потенціал зростає, так як dG/dT =-S, де S - ентропія, величина завжди позитивна. Ентропія одного і того ж речовини в рідкому стані більше, ніж у твердому при тій же температурі, тому з пониженням температури ізобарний потенціал рідини зростає швидше, ніж твердого тіла. Внаслідок цього при більш низьких температурах стійко тверда речовина. Ці відмінності в температурному ході ізобарного потенціалу твердих і рідких речовин обумовлюють і висновок діаграми з початку кристалізації розплавів, для якого важливо відносне рух точок А s (В s ) і A l (B l ). При зниженні температури точка А s , зближується з т...
