рбування розчину в відповідний формі молекули індикатора колір. p>
хромофорной теорія кислотно-основних індикаторів пояснює наявність забарвлення індикаторів, які є органічними сполуками, присутністю в молекулах індикаторів хромофорних груп. У ролі хромофорних груп можуть виступати такі угруповання атомів і зв'язків, як
-N = N-, = C = S =,-N = O,-N = N-
↓
O
хіноїдному структури і деякі інші.
Далі передбачається, що індикатори в розчині можуть бути присутніми в різних таутомерних формах, що у рівновазі. У кислому середовищі домінує одна таутомерні форма індикатора з якоюсь, а в лужному - інша таутомерні форма з іншої хромофорной групою. Прикладом сказаного може послужити індикатор фенолфталеїн, який у кислому середовищі безбарвний, а у лужному пофарбований у червоний колір. Згідно хромофорной теорії передбачається, що у водному розчині фенолфталеїну встановлюється рівновага:
В
таутомерні форма I не має хромофорной групи і тому безбарвна, а форма II володіє хіноїдному хромофором і тому пофарбована в червоний колір. Інший приклад видний у індикатора метиловий оранжевий, який є натрієвої сіллю диметиламіноазобензолу-сульфокислоти (CH 3 ) 2 N - C 6 H 4 - N = N - C 6 H 4 - SO 3 Na. У водному розчині аніон цієї кислоти приєднує протон і переходить в кислоту, яка піддається перетворенню за схемою:
В
таутомерні форма I має хромофор в”Ђ N = N в”Ђ, що надає індикатору жовтий колір, а таутомерні форма II має іншу хромофорной групу, придающую індикатору червоний колір. p> Іонно-хромофорна теорія, яка об'єднала уявлення іонної і хромофорной теорій. p> У рамках цієї теорії приймається, що кислотно-основні індикатори являють собою слабкі кислоти і підстави, причому нейтральна молекула індикатора і її іонізована форма містять різні хромофорні групи. p> Припустимо, індикатор являє собою слабку одноосновна кислоту HInd. Відповідно до іонно-хромофорной теорією у водному розчині індикатора встановлюється рівновазі:
HInd = H + + Ind Л‰ = H + + Ind Л‰ B
кисла форма I основна форма II
Кисла форма являє собою нейтральну молекулу слабкої кислоти HInd в якийсь таутомерної формі, основна форма Ind Л‰ B - це аніон кислотної форми, яка є слабкою кислотою в іншій таутомерної формі. Хромофорні групи обох таутомерних форм HInd і Ind Л‰ B неоднакові, тому й забарвлення цих двох форм різна. p> При зміні рН розчинів, а саме при підкисленні рівновагу зміщується вліво - у бік кислої форми і після пониження рН до такого значення рН1, коли в розчині домінує ця форма, розчин приймає забарвлення форми I. При зменшенні концентрації іонів водню рівновагу зміщується вправо - у бік основної форми II. У разі індикатора фенолфталеїну схему можна спрощено предста...
