лярні молекули води (іон-дипольна взаємодія). До іонів калію молекули води притягуються своїми негативними полюсами, а до хлорид-іонів-позитивними. Але, якщо іони притягують до себе молекули води, то і молекули води з такою ж силою притягують до себе іони. У той же час притягнуті молекули поди відчувають поштовхи з боку інших молекул, що знаходяться в русі. Цих поштовхів разом з тепловими коливаннями іонів у кристалі виявляється досить для відділення іонів від кристала і : переходу їх у розчин. Слідом за першим шаром іонів в розчин переходить наступний шар, і таким чином йде поступове розчинення кристала.
Інакше протікає дисоціація полярних молекул. Молекули води, прітянувшіеся до кінців полярної молекули (диполь-дипольна взаємодія), викликають розбіжності її полюсів - поляризують молекулу. Така поляризація в поєднанні з коливальним тепловим рухом атомів в досліджуваній молекулі, а також з безперервним тепловим рухом оточуючих її молекул води призводить, в кінцевому рахунку, до розпаду полярної молекули на іони. Як і у випадку розчинення іонного кристалу, ці іони гідратіруются. При цьому іон водню Н + (тобто протон) виявляється міцно пов'язаним з молекулою води в іон гідроксонію Н 3 Про + . Так, при розчиненні у воді хлороводню відбувається процес, який схематично можна виразити рівнянням
Н 2 Про + НСl = Н 3 Про + + Сl -
У результаті цього процесу молекула НСl розщеплюється таким чином, що загальна пара електронів залишається у атома хлору, який перетворюється на іон Сl - , а протон, проникаючи в електронну оболонку атома кисню в молекулі води, утворює іон гідроксонію Н 3 Про + .
Подібного ж роду процеси відбуваються і при розчиненні у воді інших кислот, наприклад, азотної:
Н 2 Про + НNO 3 = Н 3 Про + + NO 3 -
Перейшли в розчин іони залишаються пов'язаними з молекулами води і утворюють гідрати іонів. Інакше кажучи, в результаті дисоціації утворюються не вільні іони, а сполуки іонів з молекулами розчинника. У загальному випадку будь-якого розчинника ці сполуки називаються сольватамі іонів. Але в рівняннях дисоціації зазвичай пишуть формули іонів, а не їх гідратів або сольватів, тим більше що число молекул розчинника, пов'язаних з іонами, змінюється залежно від концентрації розчину та інших умов.
Дисоціації речовин як іонного, так і молекулярної будови сприяє полярність молекул розчинника. Тому не тільки вода, але і інші рідини, що складаються з полярних молекул (мурашина кислота, етиловий спирт, аміак та інші), також є іонізуючими розчинниками: солі, кислоти та основи, розчинені в цих рідинах, дисоціюють на іони.
2.5 Властивості кислот, основ і солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації
Розглянемо у світ...
