в срібла, ртуті та ін 2MeNO 3 в†’ 2Me + 2NO 2 + O 2 (2)
Відсутність темного нальоту на стінках холодної частини пробірки також вказує на відсутність йодидів у присутності окислювачів. p> Висновок: в аналізованому речовині, можливо, присутні нітрати і відсутні йодовмісні іони.
Дія розведеною сірчаної кислоти
До невеликого кількості виданого речовини додаємо кілька крапель розбавленої H 2 SO 4 і нагріваємо в полум'ї пальника. Виділяється газ з характерним запахом оцту.
Хімізм процесу наведено нижче (рівняння (3)):
CH 3 COO - + H + → CH 3 COOH ↑ (3)
Отже, в аналізованому речовині, можливо, присутній аніон CH 3 COO - .
Дія концентрованої сірчаної кислоти
До невеликій масі аналізованого зразка повільно додаємо концентровану сірчану кислоту. Виділяються безбарвні пари з характерним запахом оцтової кислоти, що ще раз підтверджує наявність в аналізованому зразку аніону CH 3 COO - . p> Виділення парів з характерним запахом хлору і фіолетових парів йоду відповідно до рівняннями (4-6):
Cl - + H + → HCl ↑ (4)
2Cl - + SO 4 2 - + 2H + → Cl 2 ↑ + SO 3 2 - + H 2 O (5)
2J - + H 2 SO 4 в†’ J 2 + SO 3 2 - + H 2 O (6)
НЕ спостерігаємо, отже, в аналізованому речовині, можливо, відсутні аніони Cl - , I - . p> Проба на присутність окислювачів
Беремо суміш Н 2 SO 4 з KI, додаємо кілька кристалів аналізованого речовини. Виділення вільного йоду, який викликає фарбування розчину в бурий колір в Відповідно з рівняннями (7-9) не відбувається, на підставі чого можна зробити припущення про відсутність в даній речовині аніонів NO 2 - , Fe 3 + , Cu 2 +
Хімізм процесу:
2J - + 2NO 2 - + 4H + в†’ J 2 + 2NO + 2H 2 O (7)
2J - + 2Fe 3 + в†’ J 2 + 2Fe 2 + (8)
4J - + 2Cu 2 + → J 2 + 2CuJ ↓ (9)
Проба на присутність відновників
До невеликої порції аналізованого речовини додаємо суміш розбавлених розчинів KMnO 4 + H 2 SO 4 . Знебарвлення розчину у відповідності з нижче наведеним рівняннями (10-14) не спостерігаємо, що свідчить про можливе відсутності в аналізованому зразку NO 2 - , SO 3 2 - , J - , Cl - ...
