, Fe 2 +
2J - + 2NO 2 - + 4H + в†’ J 2 + 2NO + 2H 2 O (10)
5SO 3 2 - + 2MnO 4 - + 6H + в†’ 5SO 4 2 - + 2Mn 2 + + 3H 2 O (11)
16H + + 10J - + 2MnO 4 - в†’ 5J 2 + 2Mn 2 + + 8H 2 O (12)
16H + + 10Cl - + 2MnO 4 - в†’ 5Cl 2 + 2Mn 2 + + 8H 2 O (13)
5Fe 2 + + MnO 4 - + 8H + в†’ 5Fe 3 + + Mn 2 + + 4H 2 O (14)
Розчинення у воді
Аналізоване речовина повністю розчиняється у воді. На підставі цього можна зробити припущення про одночасне знаходженні в розчині іонів Ag, Pb 2 + , CH 3 COO - , NO 3 - (оскільки тільки з цими аніонами, відкритий в попередніх випробування катіон свинцю, повністю розчиняється в воді).
Проба на присутність NH 4
У аналізовану суміш додаємо кілька крапель їдкого натру і нагріваємо в полум'ї газового пальника, запаху аміаку не відчувається отже аніон NH 4 + відсутня.
Проба на Fe 2 +
У пробірку з аналізованих речовиною вносимо декілька крапель розчину HCl і розчин червоної кров'яної солі K 3 [Fe (CN) 6 ] синього забарвлення розчину у відповідності з наведеним нижче рівнянням (15) не спостерігаємо, отже, катіон Fe 2 + відсутня.
[Fe (CN) 6 ] 3 - + Fe 2 + в†’ Fe 3 [Fe (CN) 6 ] 2 (15)
Проба на Fe 3 +
У пробірку з розчином аналізованого речовини додаємо кілька крапель води і декілька крапель концентрованого розчину роданида амонію. Криваво-червоного забарвлення в відповідності з рівнянням (16) не спостерігаємо, отже, катіон Fe 3 + відсутня.
Fe 3 + +3 CNS - в†’ Fe (CNS) 3 (16)
Висновок: за результатами попередніми випробувань можемо зробити припущення про присутність у аналізованої суміші наступних іонів: Pb 2 + , CH 3 COO - , NO 3 -
Систематичний аналіз
Проба на катіони
Проба на катіони другий аналітичної групи
До анализируемому зразком додаємо, кілька крапель соляної кислоти HCl спостерігаємо, випадання осаду відповідно до рівняннями (17,18), що підтверджує можливу присутність у даному речовині катіонів Pb 2 + , Ag +
Хімізм процесу:
<...
