/Td>
N - O
175
Na - Na
75
S - Cl
277
S - S
266
Li - Li
111
P - Cl
317
O - O
143
K - K
55
Cl - Cl
243
O - Cl
210
В
Таблиця 2
Енергія зв'язку для деяких кратних зв'язків [кДж/моль]
Вид зв'язку
Значення енергії
Вид зв'язку
Значення енергії
С = С
615
P = P
490
С = О
725
O = O
402
С = N
890
C = C
812
N = N
418
C = N
615
C = S
477
N = N
946
З цих таблиць наочно видно, наскільки енергія подвійних і потрійних зв'язків більше енергії одинарних зв'язків, і, крім того, стає зрозумілим, чому вуглець і азот так поширені в навколишньому світі: їх подвійні і потрійні зв'язку - самі міцні.
Енергія, необхідна для розриву певної зв'язку, тобто для розщеплення молекули на дві частини, раніше з'єднувалися цим зв'язком, називається енергією дисоціації зв'язку в молекулі . У двохатомних молекулах енергія зв'язку та енергія дисоціації зв'язку збігаються. У багатоатомних молекулах вони можуть бути різними.
Хімічна кінетика - такий же вузловий розділ хімії, як і хімічний зв'язок. З цим розділом взаємодіють всі напрямки, підходи та методи хімії. Мимовільні хімічні реакції йдуть у бік утворення більш стійких сполук і супроводжуються виділенням енергії. Для різних типів реакцій є формули, описують протікання процесу в часі. Є рівняння (С. Арреніуса), виражають залежність швидкості реакції від температури. Для здійснення реакці...
