івновазі, впливати ззовні, змінюючи небудь з параметрів, що визначають положення рівноваги, то в системі зусилля то з напрямків процесу, яке послаблює вплив виробленого впливу. Положення рівноваги також зміститься в напрямку ослаблення ефекту зовнішнього впливу .
Даний принцип визнаний у Нині й далеко за межами хімії; він знаходить застосування в різних науках, аж до суспільних.
Найважливіші хімічні принципи можуть бути виявлені за зв'язку з двома найважливішими хімічними поняттями. Першим з них є поняття В«мільВ». Виділення та осмислення цього поняття служить, з нашої точки зору, найважливішим досягненням хімії. Під молем хімічного елемента розуміється його вагова кількість в грамах, чисельно рівне атомній вазі цього елемента . Число атомів будь-якого елементу в одному молі одно 6,022 10 23 . Це число - постійна Авогадро. Вона характеризує хімічний світ і дистанцію, яка відокремлює його від окремих атомів. Моль входить до числа семи основних одиниць системи СІ як міра кількості структурних елементів. Закон Авогадро є одним з фундаментальних законів хімії.
Друге найважливіше поняття - В«Краса (гармонія) хіміїВ». Хімія - дуже красива наука, причому краса тут наочна. У своїй В«Історії органічної хіміїВ» відомий хімік П. Вальдо цінний розділ присвятив тому, що він назвав художнім початком у синтетичної хімії. Це художнє початок виявляється в архітектоніці молекул, в першу чергу в різних формах симетрії синтезованих структур.
4. Хімічний зв'язок і хімічна кінетика
Одним з центральних понять хімії служить поняття В«хімічний зв'язокВ». Дуже небагато елементи зустрічаються в природі у вигляді окремих, вільних атомів одного сорту. Атоми більшості елементів стають стійкішими при утворенні хімічних зв'язків з іншими атомами. Сполуки утворюються за умови, що виникає енергетичний стан з нижчою повною енергією; ніж у непрореагировавших вихідних атомів.
Хімічна зв'язок здійснюється усуспільненням електронів. Залежно від конкретного механізму цього усуспільнення виникає зв'язку різних типів. Представляється доцільне навести енергії для зв'язків між різними елементами і для різної кратності. Це дає уявлення про механізми, що забезпечують стійкість оточуючого нас світу (див. табл. 1,2).
В
Таблиця 1
Енергія зв'язку для деяких одинарних зв'язків [кДж/моль]
Вид зв'язку
Значення енергії
Вид зв'язку
Значення енергії
Н - Н
436
P - P
217
С - С
344
N - Cl
200
<...
