2
C Ca ( OH) 2 = ------------- (11), де
вих. р-р Vал. Ca ( OH) 2 В· V проби В· 2
C Ca ( OH) 2 - концентрація гідроксиду кальцію, г/л
вих. р-р
Nн - нормальність соляної кислоти (1Н)
V k - обсяг 1Н соляної кислоти, що пішла на титрування аліквоти в присутності індикатора фенолфталеїну, мл
V ал Ca ( OH) 2 - обсяг аліквоти гідроксиду кальцію, рівний 10 мл
V проби - обсяг проби вихідного розчину вапняного молока, взятий для розбавлення, рівний 10 мл
V заг. - Обсяг приготованого розведеного розчину гідроксиду кальцію, рівний 100 мл
M Ca ( OH) 2 - молярна маса гідроксиду кальцію, рівна 74
За остаточний результат приймається середнє арифметичне значення із серії проведених паралельних титрувань. /10,17/
Дані аналізів та розрахунків оформити в табл. 3
Таблиця 3 Розрахунок концентрації вихідного розчину гідроксиду кальцію
Загальний обсяг вихідного приготованого розчину, мл
Розбавлення
Об'єм алик
воти
VалCa (OН) 2
мл
Об'єм тітран
та соляної кислоти
V k , мл
Концентрація титранта соляної кислоти,
N k , г екв/л
Концентрація гідроксиду кальцію,
C Ca ( OH ) 2
вих. р-р, г/л
Масова частка оксиду кальцію,
W,%
Масова
частка вуглекислого кальцію
W 1 ,%
Об'єм загальний
Vобщ., мл
Об'єм проби
Vпроби,
мл
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10. Лабораторна установка
Лабораторна установка для каустифікації содового розчину, представлена ​​на рис. 1, складається з ультратермостат (або термостата) 1 в який занурений каустіцер 5, що представляє собою фарфоровий стакан з кришкою, в отвір якої пропущена мішалка або трубка 6 для підведення стисненого повітря (пневматичне перемішування). Термостат заповнений водою, яка підігрівається електронагрівачем 2 і перемішується або мішалкою 4 або за допомогою циркуляційного насоса. Температуру в термостаті контролювати дублюючим термометром 7 і регулювати за допомогою термометра опору 3, включеного в схему регулювання. /1/
В
Схема установки для каустифікації содового розчину
1 - Термостат;
2 - Електронагрівач;
3 - Термометр опору;
4 - Мішалка;
5 - Фарфоровий стакан-каустіцер;
6 механічна мішалка або пневматичне перемішування у вигляді трубки для підведення стисненого повітря;
7 - Дублюючий термометр. br clear=all>
11. Питання для самоконтролю
1) Значення гідроксиду натрію в промисловості.
2) Методи отримання їдкого натру.
3) Сутність, переваги і недоліки електролітичного методу.
4) Основні реакції і сутність феритного способу отримання.
4) Сутність, переваги і недоліки хімічного методу.
5) Цілі лабораторної роботи.
6) Форми випуску їдкого натру.
7) каустифікації содового розчину як характерний приклад взаємодії в системі рідина - тверде (Ж-Т).
8) Від якого співвідношення залежить константа рівноваги.
10) Способи підвищення рівноважної ступеня каустифікації.
11) Від чого залежить вибір оптимальної концентрації соди у вихідному розчині.
12) Як впливає температура на процес каустифікації.
13) Характеристика шкідливих речовин, використовуються в лабораторній роботі.
14) Основні позиції додаткової інструкції з техніки безпеки.
15) Вихідні речовини, необхідні для проведення лабораторної роботи.
16) Приготування 1 і 0,1 Н соляної кислоти та визначення їх точної концентрації.
17) Приготування карбонат...
