н:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
6MnO + O2 = 2Mn3O4
3. термічним розкладанням оксидів, гідроксидів, кисневмісних солей і кислот:
3MnO2 = Mn3O4 + O2
2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2
H2SiO3 = SiO2 + H2O
Гідроксиди
гідроксиду металів називаються речовини, що містять іон металу і одну або кілька гідроксильних груп.
Гідроксиди діляться на основні (підстави) і амфотерні. Основні гідроксиди, у свою чергу, діляться на сильні підстави - лугу, і слабкі підстави. До складу лугів входять катіони лужних і лужноземельних металів, наприклад КОН, NaOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2. Слабкими підставами є гідроксиди перехідних металів у нижчих ступенях окислення, наприклад Fe (OH) 2, Mn (OH) 2, Cu (OH) 2.
Число гідроксильних груп у підставі називається кислотністю підстави.
Амфотерні гідроксиди включають в свій склад катіони металів III групи Періодичної системи, катіони перехідних металів в проміжних ступенях окислення, наприклад Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Fe (OH) 3. До амфотерним також відносяться Be (OH) 2, Zn (OH) 2. p> Основні гідроксиди реагують з кислотами з утворенням солі і води, наприклад:
Сu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Луги реагують з кислотними та амфотерними оксидами:
Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O
2NaOH + Fe2O3 = 2NaFeO2 + H2O
Амфотерні гідроксиди реагують і з кислотами (в цьому випадку вони ведуть себе як підстави), і з лугами (як кислоти), наприклад:
Al (OH) 3 + 3NaOH = Na3 [Al (OH) 6]
Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Cлабо підстави і амфотерні гідроксиди при нагріванні розкладаються:
Cu (OH) 2 = CuO + H2O
2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
Для отримання слабких основ і амфотерних гідроксидів використовують реакцію їх витіснення з солей лугами:
CuCl2 + 3NaOH = Cu (OH) 2 + 3NaCl
Fe2 (SO4) 3 + 6KOH = Fe (OH) 3 + 3K2SO4
Луги можна отримати взаємодією металу з водою:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
відповідного оксиду з водою:
СаО + Н2О = Са (ОН) 2
або електролізом водного розчину солі соотвествующего металу:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2
Кислоти
Кислоти реагують з основами (а також з основними і амфотерними оксидами і гидроксидами) з утворенням солей. Наприклад:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Fe (OH) 2 = FeSO4 + 2H2O
2HNO3 + ZnO = Zn (NO3) 2 + H2O
Кислоти классіфіцуіруются за такими ознаками:
по силі (як електроліти) - на сильні (наприклад HCl, HNO3, H2SO4) і слабкі (H2S, HNO2, HCN і т.д.)
по наявності кисню в складі кислоти - на кисневі (HClO3, H3PO4) і безкисневі (HCN, H2S). При цьому елемент, що входить до складу кисневої кислоти називається кислотообразующим.
основності (Тобто за кількістю атомів водню в молекулі кислоти, здатних заміщатися на метал) на одноосновні (HCl, HNO3), двохосновні (H2SO3, H2S), трьохосновні (H3PO4) і т.д.
по окислювальним властивостям - на звичайні кислоти, у яких в окислювально-відновних реакціях, наприклад з металами, відновлюються іони водню (наприклад, HCl), і кислоти-окислювачі, у яких відбувається відновлення кислотоутворюючого елемента (наприклад, HNO3).
Кислоти мають спільні хімічні властивості:
Взаімодейcтвуют з металами. Звичайні кислоти (неокислителях) взаємодіють з металами, що стоять у ряді напруг лівіше водню:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
Кислоти окислювачі можуть реагувати як з металами, розташованими в ряді напруг лівіше водню, наприклад:
Zn + HNO3 (разб) = Zn (NO3) 2 + H2O + N2
Так і правіше його:
Ag + HNO3 (конц) = AgNO3 + H2O + NO2
Солі
Солі можна розглядати як продукт взаємодії основи і кислоти. При цьому може відбуватися як повне, так і неповне заміщення іонів водню в кислоті катіонами металу (або амонію) або гідроксильних груп у підставі кислотними залишками.
Солі, що не містять іонів водню або гідроксильних груп, називаються середніми, наприклад NaCl, CuSO4, Ca3 (PO4) 2.
Солі, містять іони водню - кислі, наприклад: KH2PO4 - дигідрофосфат калію, NaHCO3 - гідрокарбонат натрію. p> Солі, містять іони гідроксилу, називаються основними: Mg (OH) Cl - гідроксихлорид магнію, (CuOH) 2CO3 - гидроксикарбонат міді (II).
Солі, містять два катіона, називаються подвійними: Fe (NH4) 2 (SO4) 212H2O - подвійний сульфат заліза (II)-амонію (сіль мору), KCr (SO4) 212H2O - подвійний сульфат хрому (III) - калію (хромокаліевие галун). p> Солі, містять комплексні іони, називаються комплексними: K3 [Fe (CN) 6] - гексаціаноферрат (III) калію (червона кров'яна сіль), [Co (NH3) 6] Cl2 -...
