хлорид гесааммінокобальта (II).
Солями називаються електроліти, що дають при дисоціації у водному растор катіона металу або амонію (і водню в разі кислих солей) і аніони кислотного залишку (і гідроксилу в разі основних солей). Іони, що входять до складу солі можуть бути комплексними.
Солі реагують з металами, ці реакції завжди окислювально-відновні:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Cu + FeCl3 = CuCl + FeCl2
C неметалами, це також окислювально-відновні реакції:
S + Na2SO3 = Na2S2O3 - при кип'ятінні
З водою, утворюючи кристалогідрати:
CuSO4 + 5Н2О = CuSO45H2O
Na2SO4 + 10Н2О = Na2SO410H2O
або необоротно гідролізуючись:
Al2S3 + 6Н2O = 2Al (OH) 3 + 3H2S
Солі реагують з лугами:
NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O
CuCl 4 + NaOH = NaCl + Cu (OH) 2
і кислотами:
K2CO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
NaNO3 (тв) + H2SO4 (конц) = NaHSO4 + HNO3 - при нагріванні
Ca3 (PO4) 2 + H3PO4 = 3CaHPO4
Солі реагують з солями:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Солі кисневих кислот при нагріванні розкладаються:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2.
В
40. Загальні закономірності хімії s -елементів: s - елементи I , II і III груп періодичної системи Д.І. Менделєєва (Фізичні, хімічні властивості, способи одержання, застосування, біологічна роль)
s-блок в періодичній таблиці елементів - електронна оболонка, що включає в себе перші два шари s-електронів.
Даний блок включає в себе лужні метали, лужноземельні метали, водень і гелій.
Ці елементи відрізняються тим, що в атомному стані високоенергійні електрон знаходиться на s-орбіталі. Виключаючи водень і гелій, ці електрони дуже легко переходять і формуються у позитивні іони при хімічної реакції. Конфігурація гелію хімічно дуже стабільна, отже, саме з цього гелій не має стабільних ізотопів; іноді, завдяки цій властивості, його об'єднують з інертними газами.
Решта елементи, що мають цей блок, всі без винятку є сильними восстановителями і тому у вільному вигляді в природі не зустрічаються. Елемент у металевому вигляді може бути отриманий тільки за допомогою електролізу розчиненої у воді солі. Деві Гемфрі, в 1807 і 1808, став першим хто від'єднав солі кислот від s-блок-металів, за винятком літію, берилію, рубідію і цезію. Берилій був вперше відділений від солей незалежно двома вченими: Ф. Вулер і А. А. Базі в 1828 році, в той час як літій був сепарованого Р. Бунзеном тільки в 1854 році, який, після вивчення рубідію, відділив його через 9 років. Цезій НЕ був виділений в чистому вигляді аж до 1881 року, після того як Карл Сеттерберг піддав електролізу ціанід цезію.
Твердість елементів, що мають s-блок, в компактному вигляді (при звичайних умовах) може варіюватися від дуже малої (всі лужні метали - їх можна розрізати ножем) до досить високою (берилій). Виключаючи берилій і магній, метали дуже реакционноспособни і можуть бути використані в сплавах зі свинцем у малих кількостях (<2%). Берилій і магній, зважаючи на їх високу вартість, можуть бути цінними компонентами для деталей, де потрібна твердість і легкість. Ці метали є надзвичайно важливими, оскільки дозволяють заощадити кошти при видобутку титану, цирконію, торію і танталу з їх мінеральних форм; можуть знаходити своє застосування як відновники в органічній хімії. Небезпека і зберігання
Всі елементи, що мають s-оболонку, є небезпечними речовинами. Вони пожежонебезпечні, вимагають особливого пожежогасіння, виключаючи берилій і магній. Зберігатися повинні в інертній атмосфері аргону або вуглеводнів. Бурхливо реагують з водою, продуктом реакції є водень, наприклад:
,
виключаючи магній, який реагує повільно, і берилію, який реагує тільки коли його оксидна плівка знята за допомогою ртуті. Літій має схожі властивості з магнієм, так як знаходиться, щодо періодичної таблиці, поруч з магнієм. Електронна конфігурація - формула розташування електронів з різних електронним оболонок атома хімічного елемента або молекули.
З точки зору квантової механіки електронна конфігурація - це повний перелік одноелектронних хвильових функцій, з яких з достатнім ступенем точності можна скласти повну хвильову функцію атома (у наближенні самоузгодженого поля).
Взагалі кажучи, атом, як складову систему, можна повністю описати тільки повної хвильової функцією. Однак такий опис практично неможливо для атомів складніше атома водню - найпростішого з усіх атомів хімічних елементів. Зручний наближений опис - метод самоузгодженого поля. У цьому методі вводиться поняття про хвильової функції кожного електрона. Хвильова функція всій системи записується як нале...
