"> З солей ванадієвої кислоти розчинні солі одновалентних металів (К, Na і т.д.), а ванадати амонію, двох- і тривалентних металів труднорастворимая. З них особливо важливий ванадат амонію. З нього при дії з його розчин сульфіду амонію утворюється вишнево-червоний розчин тиосоли:
VО3 + 4 (NH4) 2S + 3H2О=(NH4) 3VS4 + 6NH4ОH
Пероксид водню Н-О-О-Н виробляє у ньому заміну частини атомів кисню на пероксидную групу -OO- і перетворює його в перванадат:
NH4VО3 + 3H2О2=(NH4) 2H2V2О10 + 2H2О
Самі по собі і в лужному середовищі такі сполуки стійкі, а при підкисленні утворюються вільні надкислоти загальної формули H4V2Ox (причому x gt; 7). Вони поступово розкладаються з виділенням кисню. Властивість давати пероксидні сполуки характерно і для інших членів підгрупи ванадію.
З інших солей пятивалентного ванадію досить повно охарактеризовані сульфід V2S5 і єдине з'єднання з галогенами - пентафторид ванадію VF5. Перше з цих двох сполук найпростіше може бути отримано у вигляді чорного порошку нагріванням V2О3 з сіркою при 350 ° С;
V2O3 + 13S=2V2S5 + 3SO2
При нагріванні на повітрі він згоряє до V2S5, а при 400 ° С і в відсутність повітря здатний розпадатися на V2S3 і сірку. У воді V2S5 практично не розчиняється, але легко розчиняється в лугах.
Пентафторид може бути легко отриманий при взаємодії елементів (300 ° С), він являє собою безбарвна кристалічна речовина. Переганяється при 111 ° С, водою VF5 повністю гідролізується. Йому відповідає комплексна кислота H [VF6]. Сама вона не виділена, але отримані солі деяких металів - (калію, срібла, барію). До нагріванню вони не особливо стійкі:
K [VF6] 330 ° C KF + VF5
У з'єднаннях з сіркою і фтором ванадій виступає в ролі типового металу.
Таким чином, в кисневмісних кислотах і їх солях він поводиться як неметал, але в інших своїх з'єднаннях - як метал. Отже, п'ятивалентні ванадій виявляє властивості неметалла, і цьому його якості відповідають кислоти, але він здатний проявляти ознаки металличности в деяких з'єднаннях.
Четирьохвалентний ванадию відповідають передбачувані кислоти H2V4О9; Н2VO3; H4VO4 і H6VO5. Сполуки елемента такої міри окислення стають в розчині похідними ванадила.
Ванадию зі ступенями окислення +3, +2 відповідають підстави V (OH) 3 і V (OH) 2. Обидва вони утворюються при дії лугу на розчини, містять відповідно іони V3 + і V2 +. У цих станах окислення іони ванадію поводяться як типові іони металів. Відрізняє їх хіба тільки нестійкість. Ванадій прагне перейти в своє саме стабільний стан +4. Тому обидва підстави на повітрі легко окислюються до ступеня окислення ванадію +4, т. Е. Є відновниками:
V (OH) 2 + O2=2VO (OH) 2;
V (ОН) 3 + O2=4VО (ОН) 2 + 2Н2O
Через свою нестійкості в чистому вигляді гідроксиди не отримані. Вони можуть існувати деякий час при дії лугів на розчини солей ванадію: V (ОН) 3 у вигляді пухкого зеленого осаду, а V (ОН) 2 - буро-коричневого.
Однак солі трехкіслотного підстави V (ОН) 3 цілком стійкі. Безводний трифторид VF3 зеленувато-жовтого кольору плавиться лише при температурі вище 800 ° С. Трихлорид - червоно-фіолетові кристали - стійкий в відсутність вологи. Менш стійкі бромід і йодид.
Стан окислення +2 ванадію найменш стійко, тому ванадій, що міститься в солях, прагне, віддавши електрон або два, перейти в більш глибоку ступінь окислення. Все-таки обережним відновленням з суміші парів тетрахлориду і водню може бути отриманий дихлорид:
4 + H2=VCl2 + 2HCl.
у вигляді блідо-зелених кристалів. При розчиненні у воді спочатку з'являється фіолетове забарвлення, яка швидко змінюється на зелену. Відбувається перехід ванадію з двузарядних іона в трехзарядний:
2 + -e=V3 +
На цьому процес не закінчується, ванадій прагне перейти в найбільш стабільний стан +4. Відбувається знову зміна кольору розчину. Подібним же чином поводяться бромід і йодид.
Лантан.
Лантан в сухому повітрі покривається тонкою плівкою оксиду, яка захищає його від подальшого окислення. Але така захист відбувається тільки в сухому повітрі.
За своїм хімічним поведінці лантан нагадує кальцій. Як і багато активні метали, він розкладає воду, добре реагує з кислотами, а при нагріванні енергійно - з хлором, сіркою та іншими металоїдами, т. Е. Проявляє властивості типового металу.
Найважливішим не розчинний у воді з'єднанням лан...
