рацією 0,1 моль/дм 3
На аналітичних вагах зважують 1,76 г аскорбінової кислоти, переносять у мірну колбу на 100 см 3 і доводять об'єм до мітки дистильованою водою.
2.2.5 Приготування робочого розчину аскорбінової кислоти з концентрацією 0,01 моль/дм 3
Розчин аскорбінової кислоти з концентрацією 0,01 моль/дм 3 готують розбавленням робочого розчину аскорбінової кислоти з концентрацією 0,1 моль/дм 3 в колбі місткістю 100 см 3
. 2.6 Приготування робочого розчину галової кислоти з концентрацією 0,1 моль/дм 3
На аналітичних вагах зважують 0,01 г галової кислоти, переносять у мірну колбу на 100 см 3 і доводять об'єм до мітки дистильованою водою.
. 2.7 Приготування робочого розчину галової кислоти з концентрацією 0,001 моль/дм 3
Розчин галової кислоти з концентрацією 0,001 моль/дм 3 готують розбавленням робочого розчину галової кислоти з концентрацією 0,1 моль/дм 3 в колбі місткістю 100 см 3.
. 2.8 Приготування робочого розчину катехол з концентрацією 0,1 моль/дм 3
На аналітичних вагах зважують 1,1011 г катехол, переносять у мірну колбу на 100 см 3 і доводять об'єм до мітки дистильованою водою.
. 2.9 Приготування робочого розчину катехол з концентрацією 0,01 моль/дм 3
Розчин катехол з концентрацією 0,01 моль/дм 3 готують розбавленням робочого розчину катехол з концентрацією 0,1 моль/дм 3 в колбі місткістю 100 см 3.
2.2.10 Приготування робочого розчину кверцетину з концентрацією 0,1 моль/дм 3
На аналітичних вагах зважують 0,01120 г кверцетину, переносять у мірну колбу місткістю 100 см 3 і доводять об'єм до мітки етиловим спиртом.
. 2.11 Приготування робочого розчину кверцетину з концентрацією 0,01 моль/дм 3
Розчин кверцетину з концентрацією 0,01 моль/дм 3 готують розбавленням робочого розчину кверцетину з концентрацією 0,1 моль/дм 3 в колбі місткістю 100 см 3 спиртом.
. 2.12 Підготовка проби чаю до аналізу
Пробопідготовка проводиться відповідно до ГОСТ 19885-74 [36]. 2,5 г попередньо подрібненої навішування чаю, взятої з середньої проби, з похибкою зважування не більше 0,0002 г, поміщають в колбу 250 см 3, доливають 200 см 3 киплячої дистильованої води і ставлять на водяну баню. Екстракцію ведуть протягом 45 хвилин. Екстракт фільтрують у колбу місткістю 500 см 3, фільтрат переносять у мірну колбу місткістю 250 см 3, охолоджують і доводять дистильованою водою до мітки.
. 3 Методика виконання аналізу
У скляний стакан місткістю 50 см 3 вносили 19,6 см 3 K-Na фосфатного буферного розчину (pH=7,4), потім додавали по 0,2 см 3 розчину K 3 [Fe (CN ) 6] і розчину K 4 [Fe (CN) 6]. Занурювали в осередок електрод і витримували систему до встановлення значення потенціалу, який далі вважався початковим і позначали його Є. Потім додавали n мл досліджуваного об'єкта і вимірювали потенціал при різному часі (t от0,5 хв до 60 хв). Розраховували активність антиоксидантів в розчині у відповідність з формулою:
=(? * Cox-Cred)/1 +? , (11)
де Е, Е 1 -потенціали, що встановлюються в системі до і після введення аналізованого джерела антиоксиданту, В;
Е 0 -Стандартний потенціал медиаторной системи, В;
З ох -Концентрація окисленої форми медіатора, моль екв./дм 3;
З red -Концентрація відновленої форми медіатора, моль екв./дм 3;
Х-еквівалентна концентрація антиоксидантів, що вступили у взаємодію з окисленим компонентом медиаторной системи, моль екв./дм 3;
? =10 (Е-Е1)/b З red/С ох, b=2,3RT/nF, n=1.
У процесі аналізу іонна сила розчину практично не змінюється і джерелом інформації є зміна потенціалу, а не його абсолютна величина, досить коректно не робити різниці між активністю і концентрацією. Далі саме ця величина використовується для характеристики антиоксидантної активності.
3. Результати та їх обговорення
Відомий потенциометрический метод визначення антиоксидантної активності, який має ряд переваг. На відміну від більшості методів визначення АОА не використовується речовина-стандарт.
Однак в потенціометрії важлива величина стрибка потенціалу, тому були поставлені наступні питання:
Визначати АОА при фіксованому часу або чекати встановлення постійного потенціалу?
Що характеризує визначуваний по даному методу по...
