align="justify"> RCOONa + H2О RCOOH + NaOH
Гідроліз мильних розчинів збільшується з пониженням концентрації розчинів, підвищенням молекулярної маси жирних кислот і температури розчину. Мила ненасичених кислот гідролізуються дещо менше, ніж насичених. Мила смоляних кислот піддаються гідролізу сильніше, ніж мила жирних кислот.
Утворені в результаті гідролізу молекули жирних кислот можуть взаємодіяти з негідролізованним милом, утворюючи кислі мила з рівняння:
RCOOH + RCOONa RCOOH RCOONa.
виходять при цьому кислі мила насичених високомолекулярних жирних кислот і в розбавлених мильних розчинах, і у воді нерозчинні, вони являють собою тонкодисперсні суспензії (суспензії). Кислі мила ненасичених жирних кислот при підвищеній температурі в мильних розчинах частково розчиняються.
Асоціація молекул - з'єднання декількох молекул одного і того ж речовини в одну частинку. У більш концентрованих мильних розчинах молекули мила починають асоціюватися, утворюючи спочатку пари молекул, пов'язані міжмолекулярним тяжінням груп COONa, а потім - більш великі асоціати, звані мицеллами.
Миючий дію мильних розчинів. Як відомо, головна властивість всіх видів мила полягає в їх здатності утворювати водні розчини, які відмивають різні забруднення на шкірі, волоссі, різних тканинах, на склі, металі, дереві і на інших предметах. Ці водні розчини здатні відокремлювати забруднення від поверхні, переводити їх у розчин і утримувати в ньому, не даючи назад осідати на поверхню, що очищається, що обумовлено їх здатністю знижувати поверхневий натяг на межі з твердими тілами, повітрям, жирами та іншими не змішується з водою речовинами. Чим вище поверхнева активність водних розчинів мила, тим вище миючий дію мила. механізм миючого дії полягає в наступному: при розчиненні у воді, мило своєї полярної частиною занурюється у воду, в той час як полярна частина з неї виштовхується. Таким чином, мило пов'язує водний розчин з нерозчинними в ньому жировими і жироподібними речовинами. Так як в розчині знаходиться велика кількість молекул мила, то вони утворюють навколо крапельки жиру суцільний «частокіл» у вигляді досить міцною пружною плівки, що утримує крапельку у водному розчині.
Поверхнево-активні властивості мильних розчинів. Мила, розчинені у воді, переважно адсорбуються на поверхні розчину, що обумовлено дифільної будовою молекули мила. Так як після сорбції мив межа розділу фаз змінюється (спочатку повітря-розчин, в результаті вуглеводень-повітря) значно знижується поверхневий натяг води.
Солюбілізація мильних розчинів. У розчинах мила, при певній концентрації відбувається розчинення неполярних речовин, нерозчинних у чистій воді. Це відбувається через здатність мив до солюбілізації. Неполярні речовина впроваджується в міцелу в шари між неполярними кінцями мила, при цьому відбувається розширення міцели. Солюбілізірующая здатність мив посилюється зі збільшенням довжини вуглеводневого радикала і з підвищенням концентрації мила в розчині. Вільні жирні кислоти також збільшують солюбилизацию, а ненасичені вуглеводневі залишки її знижують.
Здатність до піноутворення. Пенообразующая здатність мив обумовлена ??їх поверхнево-активними властивостями. Мила сильно знижують поверхневий натяг на межі розділу фаз вода-повітря, в результаті чого залучення бульбашок повітря під поверхню розчину значно полегшується. Також хороше піноутворення пояснюється механічною міцністю і в'язкістю утворюються плівок піни. Піноутворення і пеноустойчівость розчинів залежить від молекулярної маси мила і його будови (підвищується зі збільшенням молекулярної маси і розгалуженості молекул), його концентрації, температури, велечіни рН розчинів і змісту іонів кальцію і магнію.
Змочуюча здатність мильних розчинів. Змочування - явище, яке протікає але поверхні розділу трьох фаз, одне з яких зазвичай є твердим речовиною, а дві інші - рідинами або рідиною і газом. Змочуються здатність мильних розчинів вище, ніж змочуються здатність чистої води, це обумовлено здатність мив знижувати поверхневий натяг на межі розділу фаз. Зі збільшенням довжини вуглеводневого радикала і збільшенням концентрації змочуються здатність мильних розчинів посилюється.
1.2 Патенти в області виробництва туалетного мила
варіння туалетний мило барвник
У рамках курсової роботи була проведена патентна опрацювання в області миловаріння за період з 2000 г до 2014 г. Аналіз існуючих патентів показує наступні тенденції в області виробництва мив.
Вченими був розроблений спосіб отримання натурального мила [12], що включає введення у воду при постійному перемішуванні і температурі 20-25 ° С при атмосферному тиску карбонатів або гідрока...
