ерестовий - густа, чорно-зелена (до бурою) рідина, що містить значну кількість вуглеводнів і фенолів. Застосовують його для виготовлення дігтярного і сірчано-дігтярне мила. Берестовий дьоготь являє собою продукт сухої перегонки берести. Мило з вмістом 3-5% дьогтю ефективно при різних шкірних захворюваннях.
Селен сірчистий («сульсен», SeS2) - порошок жовто-оранжевого кольору, містить 55-57% селену і 42-45% сірки [11]. Селен сірчистий використовують для вироблення СУЛЬСЕНОВОЕ мила, застосовуваного проти лупи.
Допоміжні матеріали миловарного виробництва. В якості допоміжних матеріалів у миловарінні застосовують хлористі солі, перекис водню, воду та ін.
Хлористий натрій (кухонна сіль, хімічна формула NaCl) являє собою кристалічний продукт білого кольору з сіруватим або рожевим отгенком.
Кухонна сіль застосовується при отриманні господарського та туалетного мила для очищення забруднених вихідних жирових компонентів, отсолке мильного клею, додання рухливості мильною масі і твердості милу.
Використовують три сорти солі: вищий, перший і другий. Розчин солі (5% -ний) повинен бути без сторонніх присмаків і запахів, з сіруватим, жовтуватим або рожевим відтінком. Зміст NaCl повинно бути не менше 97-98,4%, а нерозчинних у воді речовин - не більше 0,16-0,85% [5].
На миловарних підприємствах кухонну сіль застосовують у вигляді її водних розчинів 20% -ної концентрації [8].
Перекис водню застосовується для відбілення жирів і мила. Це прозора безбарвна рідина з металевим присмаком. Змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Чистий перекис водню досить стійка. У присутності слідів важких металів і деяких інших речовин, а також при нагріванні (особливо швидко - при кип'ятінні) вона розкладається на воду і кисень.
Перекис водню нетоксична, але її концентровані розчини при попаданні на шкіру, слизову оболонку або вдихательние шляху викликають опіки. При роботі з перекисом водню необхідно надягати гумові рукавички, фартух і захисні окуляри.
Водний розчин перекису водню концентрацією 27,5-31% називається пергідроль [8]. Для того щоб перекис водню, що знаходиться в пергидролью, не розкладаються, її зберігають у прохолодних приміщеннях, в скляних бутлях або в щільних резервуарах з алюмінію високого ступеня чистоти. Пергідроль необхідно зберігати в приміщеннях, ізольованих від легкозаймистих матеріалів.
Вода в миловарному виробництві використовується як ростворітель солей, лугів, кислот, спиртів та інших з'єднань. Для миловарного виробництва важливе значення має жорсткість води, яка характеризується кількістю розчинених у ній солей кальцію і магнію. Іони кальцію і магнію реагують з жирними кислотами, утворюючи нерозчинні мила. Тому для забезпечення високої якості продукції, а також полегшення технологічного процесу варіння мила слід застосовувати дистильовану (конденсат) або пом'якшену воду, з якої вилучені солі жорсткості.
. 1.4 Будова і властивості мив
Будова мила. Мило являє собою натрієві (калієві) солі вищих жирних кислот. Отже, молекула мила складається з неполярного вуглеводневого радикала і полярною карбоксильної групи, в якій атом водню заміщений на натрій (у твердих милах) або на калій (в рідких милах). Така будова мила обумовлюють його багато властивостей, у тому числі миючий дію.
Розчинність мила. Мила лужних металів добре розчиняються у воді. Калієві мила розчиняються швидше, ніж натрієві. Мила низькомолекулярних жирних кислот розчиняються легше високомолекулярних. У присутності мив з низькомолекулярних кислот поліпшується розчинність високомолекулярних. При однаковому числі вуглецевих атомів в молекулі, мила ненасичених жирних кислот розчиняються краще мив з насичених кислот. З підвищенням температури розчинність збільшується.
У сильно розведених розчинах мило знаходиться в стані істинного розчину. При цьому частина його дисоціює, даючи катіон металу і аніон жирної кислоти:
RCOONa RCOO- + Na
Ступінь дисоціації мила можна змінювати. Якщо з розчину видаляти один з іонів або знижувати його концентрацію, то дисоціація триватиме і всі нові молекули речовини будуть розпадатися на іони. Навпаки, якщо підвищити концентрацію розчину мила або ввести в цей розчин деяку кількість речовини, наприклад їдкого лугу або кухонної солі, що дає іони сильної основи, то дисоціація буде знижуватися.
Гідроліз - реакція обмінного розкладання між різними речовинами і водою. Мило як сіль сильної основи і слабкої кислоти у водному розчині піддається гідролізу, тобто взаємодіє з водою, розпадаючись на жирну кислоту і вільну луг але рівнянню
