іетиловий ефір: розчинний хлороформ: розчинний етанол: розчинний
Хімічні властивості
Завдяки наявності неподіленої електронної пари в багатьох реакціях аміак виступає як нуклеофил або комплексоутворювач.
Так, він приєднує протон, утворюючи іон амонію:
3 + H +? NH 4 +
Водний розчин аміаку ( нашатирний спирт ) має слаболужну реакцію через протікання процесу:
NH 3 + H 2 O? NH 4 + + OH -; K o=1,8 * 10? 5
Взаємодіючи з кислотами дає відповідні солі амонію:
3 + HNO 3? NH 4 NO 3
Аміак також є дуже слабкою кислотою (у 10000000000 разів більш слабкою, ніж вода), здатний утворювати з металами солі - аміди.
Сполуки, що містять іони NH 2 -, називаються амидами, NH 2 - имид, а N 3 - нитридами.
Аміди лужних металів отримують, діючи на них аміаком:
NH 3 + 2К=2KNH 2 + Н 2
Аміди, іміди та нітриди ряду металів утворюються в результаті деяких реакцій в середовищі рідкого аміаку. Нітриди можна отримати нагріванням металів у атмосфері азоту.
2.2.4.2 Застосування
В основному використовується для виробництва азотних добрив (нітрат і сульфат амонію, сечовина), вибухових речовин і полімерів, азотної кислоти, соди (по аміачним методом) та інших продуктів хімічної промисловості. Рідкий аміак використовують як розчинник.
У холодильній техніці використовується як холодильного агента (R717)
2.2.4.3 Токсична дія
За фізіологічною дією на організм відноситься до групи речовин задушливого і нейротропної дії, здатних при інгаляційному ураженні викликати токсичний набряк легенів і важке ураження нервової системи. Аміак володіє як місцевим, так і резорбтивного дією. Пари аміаку сильно подразнюють слизові оболонки очей та органів дихання, а також шкірні покриви. Це ми і сприймаємо як різкий запах. Пари аміаку викликають рясне сльозотеча, біль в очах, хімічний опік кон'юнктиви і рогівки, втрату зору, напади кашлю, почервоніння та свербіж шкіри. При зіткненні зрідженого аміаку і його розчинів з шкірою виникає печіння, можливий хімічний опік з бульбашками, виразками. Крім того, зріджений аміак при випаровуванні поглинає тепло, і при зіткненні зі шкірою виникає обмороження різного ступеня. Запах аміаку відчувається при концентрації 37 мг/м?. Гранично допустима концентрація у повітрі робочої зони виробничого приміщення становить 20 мг/м?. Отже, якщо відчувається запах аміаку, то працювати без засобів захисту вже небезпечно. Роздратування зіва проявляється при вмісті аміаку в повітрі 280 мг/м?, Очей - 490 мг/м?. При дії в дуже високих концентраціях аміак викликає ураження шкіри: 7-14 г/м?- Еритематозний, 21 г/м? і більше - бульозний дерматит. Токсичний набряк легенів розвивається при впливі аміаку протягом години з концентрацією 1,5 г/м?. Короткочасний вплив аміаку в концентрації 3,5 г/м? і більш швидко призводить до розвитку общетоксических ефектів. Гранично допустима концентрація аміаку в атмосферному повітрі населених пунктів дорівнює: середньодобова 0,04 мг/м? ; максимальна разова 0,2 мг/м?
2.5 Гідросульфат калію
Безбарвні ромбоедріческіе кристали, щільністю 2,24-2,61 г/см 3. Температурою плавлення 210,6 ° С. Реактив добре розчинний у воді, реакція водного розчину кисла (з розчинів викристалізовується K 2 SO 4). При 160-170 ° С реактив частково починає переходити в K 2 SO 4
2.5.1 Властивості
Брутто-формула (система Хілла): HKO 4 S Формула у вигляді тексту: KHSO4Молекулярная маса (в а. е. м.): 136,16 Температура плавлення (в ° C): 210 Температура розкладання (в ° C): 300Плотность: 2,5 (20 ° C, г/см 3) Стандартна ентальпія утворення? H (298 К, ??кДж/моль): - 1158,1 (т) Стандартна енергія Гіббса освіти? G (298 К, ??кДж/моль): - 1043,5 (т)
Розчинність (у г/100 г або характеристика):
ацетон: не розчинний вода: 37 (0 ° C) вода: 53 (20 ° C) вода: 70 (40 ° C) етанол: не розчинний
III. Практична частина
Методики синтезу.
Дихромат амонію ((NH 4) 2 Cr 2 O 7) одержують у промисловості з природного железохромового оксиду (хроміту).
У лабораторіях його о...
