лі теорії електролітичної дисоціації властивості речовин, які у водних розчинах виявляють властивості електролітів.
Кислоти. Для кислот характерні наступні загальні характеристики:
Г? здатність взаємодіяти з підставами з утворенням солей;
Г? здатність взаємодіяти з деякими металами з виділенням водню;
Г? здатність змінювати кольори індикаторів, зокрема, викликати червоне забарвлення лакмусу;
Г? кислий смак.
При дисоціації будь кислоти утворюються іони водню. Тому всі властивості, які є загальними для водних розчинів кислот, ми повинні пояснити присутністю гідратованих іонів водню. Це вони викликають червоний колір лакмусу, повідомляють кислотам кислий смак і т. д. З усуненням іонів водню, наприклад при нейтралізації, зникають і кислотні властивості. Тому теорія електролітичної дисоціації визначає кислоти як електроліти, диссоциирующие в розчинах з утворенням іонів водню.
У сильних кислот, диссоциирующих без остачі, властивості кислот проявляються в більшою мірою, у слабких - меншою. Чим краще кислота дисоціює, тобто чим більше її константа дисоціації, тим вона сильніше.
Величини констант дисоціації кислот змінюються в дуже широких межах. Зокрема, константа дисоціації ціановодорода багато менше, ніж оцтової кислоти. І хоча обидві ці кислоти - слабкі, все ж оцтова кислота значно сильніше ціановодорода. Величини першої і другої констант дисоціації сірчаної кислоти показують, що стосовно першого ступеня дисоціації H 2 SO 4 - сильна кислота, а щодо другої - слабка. Кислоти, константи дисоціації яких лежать в інтервалі 10 -4 - 10 -2 , іноді називають кислотами середньої сили. До них, зокрема, відносяться ортофосфорна і сірчиста кислоти (щодо дисоціації по першій ступені).
Підстави. Водні розчини підстав володіють такими загальними властивостями:
Г? здатністю взаємодіяти з кислотами з утворенням солей;
Г? здатністю змінювати кольори індикаторів інакше, ніж їх змінюють кислоти (наприклад, вони викликають синє забарвлення лакмусу);
Г? Своєрідним В«МильнимВ» смаком. p> Оскільки спільним для всіх розчинів підстав є присутність в них гідроксид-іонів, то ясно, що носієм основних властивостей є гідроксид-іон. Тому з точки зору теорії електролітичної чеський дисоціації підстави-це електроліти, диссоциирующие в розчинах з отщеплением гідроксид-іонів.
Сила підстав, як і сила кислот, залежить від величини константи дисоціації. Чим більше константа дисоціації даної підстави, тим воно сильніше.
Існують гідроксиди, здатні вступати у взаємодію і утворювати солі не тільки з кислотами, але і з основами. До таких гідроксид належить гідроксид цинку. При взаємодії його, наприклад, з соляною кислотою виходить хлорид цинку:
Zn (OH) 2 + 2НСl = ZnСl 2 + 2Н 2 Про
а при взаємодії з гідроксидом натрію - цинкат натрію:
...
