fy"> 2 O]
? 1 /? 2 < span align = "justify"> = K
- константа рівноваги, а в нашому випадки константа дисоціації, яка залежить від температури і природи речовин, і не залежить від концентрацій. K для води 1,810 -16 при 25 В° C (довідкова величина).
Внаслідок дуже малої кількості продіссоціірованних молекул концентрацію [H2O] можна прийняти рівною загальній концентрації води, а загальну концентрацію води в розведених розчинах як величину постійну:
[H 2 O] = 1000 (г/л)/18 (г/моль) = 55, 6 моль/л.
Замінюючи ? 1 /? 2 на K і використовуючи величину [H2O], визначаємо чому одно твір концентрацій [H + ] і [HO-], яке називається - іонний добуток води:
= [H +] [HO-]/55,6 моль/л
, 810 -16 55,6 моль/л = [H +] [HO-]
-14 = [H +] [HO-]
Які фактори впливають на ступінь гідролізу? Привести 3 приклади повного незворотного гідролізу солей
Гідроліз солей - це хімічна взаємодія іонів солі з іонами води, що приводить до утворення слабкого електроліту.
Гідроліз не можливий
Сіль, утворена сильною основою і сильною кислотою (KBr, NaCl, NaNO 3 ), гідролізу піддаватися не буде, так як в цьому випадку слабкий електроліт не утвориться.
рН таких розчинів = 7. Реакція середовища залишається нейтральною. p align="justify"> Гідроліз по катіону (в реакцію з водою вступає лише катіон)
У солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою (FeCl 2 , NH 4 Cl, Al 2 (SO 4 ) 3 , MgSO 4 ) гідролізу піддається катіон:
FeCl 2 + HOH? Fe (OH) Cl + HCl 2 + + 2Cl - + H +
