озчинення спостерігається при концентрації 120 г/л CuSO 4 (для розчину містить ~ 110 г/л H 2 SO 4 ). Але навіть при вмісті в розчині 300 г/л CuSO 4 швидкість розчинення міді в 1,6 рази більше, ніж у відсутність мідного купоросу. Із збільшенням концентрації сірчаної кислоти розчинність кисню в ній зменшується, але посилюються її окисні властивості. Тому підвищення кислотності розчину викликає не дуже велике зменшення швидкості розчинення міді - всього на 10% при підвищенні концентрації H 2 SO 4 з 2,5 до 20%. Розчинення міді значно прискорюється в присутності в розчині іонів заліза внаслідок деполяризації
4Fe 2 + + O 2 +4 H + = 4Fe 3 + + 2H 2 O
2Cu + 4Fe 3 + = 2Cu 2 + + 4Fe 2 +
Іони Fe 2 + знову окислюються до Fe 3 + і служать, таким чином, каталізатором процесу. Частка растворяющейся міді під дією іонів Fe 3 + в розчині, що містить ~ 110 г/л H 2 SO 4 , 60 г/л CuSO 4 і 20 - 22 г/л FeSO 4 , становить близько 60% від усієї кількості міді, що перейшла в розчин.
Іони заліза потрапляють в циркулюючий при розчиненні міді розчин із сірчаною кислотою і внаслідок розчинення залишилися в міді домішок. Вміст сульфатів заліза в розчині безупинно зростає і досягає іноді 70 г/л і більше. Внаслідок цього при кристалізації мідного купоросу виділяється також і сульфат заліза. Тому коли концентрація заліза в розчині стає настільки великою, що створюється небезпека отримання нестандартного за вмістом заліза мідного купоросу, розчин повністю виводять з обігу. p align="justify"> Істотним є забезпечення рівномірного зрошення (змочування) гранул міді розчином. У місцях, погано зрошуваних ки...
