масова
частка речовини
розчинник
збільшується
не змінюється
зменшується
розчинятися в-во
збільшується
збільшується
збільшується
р-р з більшою
концентрацією
збільшується
збільшується
збільшується
р-р з меншою концентрацією
збільшується
збільшується
зменшується
випарювання
зменшується
не змінюється
збільшується
Доводимо розрахунками дані таблиці.
Візьмемо для прикладу 100г 10% розчину ацетату натрію у воді, тобто суміш складається з 10г солі і 90г води.
що
додаємо в р-р
маса
розчину, г
маса
розч. речовини, г
масова
частка речовини, частки від одиниці
вихідний р-р
100
10
0,1
100г води
100 +100 = 200
10
10:200. = 0,05
10г солі
100 +10 = 110
10 +10 = 20
20:110 = 0,18
100г 15%-ого р-ра
100 +100 = 200
10 +100.0,15 = 25
25:200 = 0,125
100г 5%-ого розчину
100 +100 = 200
10 +100.0,05 = 15
15:200 = 0,075
випарили 10г води
100-10 = 90
10
10:90 = 0,11
До якої масі 10%-ого розчину етанолу потрібно додати 50г води, щоб отримати 6%-ий розчин? p> 1-ий спосіб:
C 2 H 5 OH10% 6 березня - х
6%
H 2 Про 0% 42 - 50г
В
х = 3 . 50:2 = 75 (г).
2-ий спосіб: Нехай маса розчину повинна бути х г => m (в-ва) = 0,1 . х,
0,06 = 0,1 . х: (х +50); х = 75 (г).
Який обсяг 10%-ого розчину оцтової кислоти (1,013 г/мл) і води буде потрібно для приготування 200мл 2%-ого розчину (1,001 г/мл)?
1-ий спосіб:
m (р-ра 2) = МP = 200 . 1,001 = 200,2 (г)
29
10% 2 Січень
2% 5 м.ч. - 200,2 г
0% 8 4 1 м.ч. -Х
х = 200,2:5 = 40,04 г
V (р-ра 2) = M/p = 40,04:1,013 = 39,53 (мл).
2-ий спосіб:
m (р-ра 2) = МP = 200 . 1,001 = 200,2 (г);
m (в-ва 2) = m (р-ра 2) . w (в-ва 2)%: 100% = 200,2 . 2 : 100 = 4,004 (г);
m (р-ра 1) = m (в-ва 2): w (в-ва 2)% . 100% = 4,004:10 . 100 = 40,04 (г);
V (р-ра 2) = M/p = 40,04:1,013 = 39,53 (мл).
З 5%-ого розчину ацетату натрію випарили 60г води і отримали 15%-ий розчин. Обчисліть масу вихідного розчину.
Нехай m (р-ра 1) - х р, тоді m (в-ва) = 0,05 . х; w = m (в-ва): m (р-ра )) . 100% => 0,15 = 0,05 x: (x-60); x = 90 (г). p> Перевіряємо 90г 5%-ого розчину містять m (в-ва) = m (р-ра) . w (в-ва)%: 100% == 90 . 5 : 100 = 4, 5 (г);
Після випарювання маса розчину стала 90-60 = 30 (г); w (в-ва) = m (в-ва): m (р-ра 2) . 100% = 4,5:30 < sup>. 100 = 15 (%).
Тема 3. Висновок формул хімічних сполук. Обчислення за хімічними формулами. p> Основні поняття, закони і формули: закон сталості складу, речовини молекулярної будови, масова частка елемента, масові співвідношення.
Спочатку виконуємо дану роботу разом, а потім кожен самостійно.
Приклад:
30
Знайдемо масові частки елементів у молекулі етанолу
w (Електронна) = Ar (Електронна) . n/Mr (в-ва), де . n . - число атомів даного елемента в молекулі.
Mr (C 2 H 5 OH) = 46г/моль; w (С) = 12
