Реферат Елективний курс для учнів 10-х класів "Рішення задач з органічної хімії підвищеного рів ...

Тема: Курсовые проекты

1 (г/л) ілі22, 4л-16г => 16:22,4 = 0,71 (г/л);

1 л-x г

DH 2 (CH 4 ) = M CH 4 . MH 2 = 16:2 = 8.

При н.у. 1л метану важить 0,71 м.

Як зміниться обсяг, якщо збільшити тиск до 202,6 кПа?

P 0 . V 0 = P . V => V = P 0 . V 0 /P = 101,3 . 1:202,6 = 0,5 (л) зворотна пропорційність;

Як зміниться обсяг, якщо знизити температуру до -5 0 С?

V 0 /T 0 = V/TV = V 0 . T/T 0 = 1 . (273-5)/273 = 0,98 (л) пряма пропорційність.

У закритому балоні метан знаходиться при температурі 7 0 С. До якої температури повинен бути нагрітий газ, щоб тиск балона всередині збільшилося на 10%

P 1 /T 1 = P 2 /T 2 T 2 = P 2 . T 1 /P 1 = (1 +0,1) . (273 + 7)/1 = 308K => 308-273 = 35 0 C.

Який обсяг буде займати метан масою 32г при 17 0 С (T = 17 +273 = 290K) і 750 мм.рт.ст. (760 мм.рт.ст. - 1,013 . 10 5 Па, а 750 мм.рт.ст.-x Па; Р = 0,99967 . 10 5 Па)? p> VP = mRT/M = nRT => V = mRT/MP = 32 . 8,31 . 290/16 . 99967 = 0,0482 (м 2 ).

На основі попередньої задачі складаємо умову і вирішуємо.

Обчисліть молярну масу газу, 48,2 л якого при 17 0 С і тиску 99,967 кПа мають масу 32г.

Рішення:

VP = mRT/M => M = mRT/PV = 32 . 8,31 . 290/99967 . 0, 0482 = 16 (г/моль).

Тема 2. Обчислення, пов'язані з використанням часткою. p> Основні поняття, закони і формули: масова частка, молярна частка, об'ємна частка, середня молярна маса суміші, розчин, розчинність.

Вибираємо будь кілька органічних речовин, які при н.у. є газами. і на їх прикладі виконуємо необхідні обчислення. Спочатку виконуємо дану роботу разом, а потім кожен самостійно.

Розбираємо поняття частка (частина) і ціле. p> ціле - 1 або 100%,

частина - частка від 1 або від 100%.

Приклад: візьмемо суміш 1л метану і 2л етану

Чому дорівнює об'ємна частка метану?

u = V (CH 4 )/V (CH 4 ) + V (C 2 H 6 ) = 1: (1 +2) = 0,33 або 33%. p> Чому дорівнює молярна частка метану?

n (CH 4 ) = V/V m = 1: 22,4 = 0,045 (моль); n (C 2 H 6 ) = 2:22,4 = 0,09 (моль)

х (CH 4 ) = n (CH 4 )/n (CH 4 ) + n (C 2 H 6 ) = 0,045: (0,045 +0,09) = 0,33 або 33%.

Чому дорівнює масова частка метану?

m (CH 4 ) = 0,045 . 16 = 0,72 (г); m (C 2 H 6 ) = 0,09 . 30 = 2,7 (г);

w = m (CH 4 )/m (CH 4 ) + m (C 2 H 6 ) = 0,72: (0,72 +2,7) = 0,21 або 21%.

Перевіряємо, використовуючи В«правило хрестаВ» (діагональна схема, зазвичай використовується в разі, коли змішуються 2-а розчину з різними масовими частками розчиненої речовини).

масові велика масова частина

частки масова w 1 w 3 -w 2 першого розчину

вихідних частка

w 3 масова частка

нового розчину

меньшаямассовая частина

масова w 2 w 1 -w 3 другого розчину

частка

Скільки г етану необхідно додати до о.72 г метану, щоб масова частка метану в суміші стала 21%? p> CH 4 100% 211 - 0,72

21%

C 2 H 6 0% 793,76 - x

x = 2,7 (г). p> Знайдіть середню молярну масу суміші 1л метану і 2л етану.