000 В° С (ферум) i 631 В° С (нікель). Гадоліній втрачає Цю властівість, будучи нагрітім, Всього до 290 В° К (17 В° С). Незвічні Магнітні Властивості и у Деяк Сполука гадолінію. Его сульфат и хлорид, размагнічіваясь, помітно охолоджуються. Це властівість вікорістовувалі для Отримання наднізької температури. Спочатку Сіль Gd 2 (SO 4) 3 H 2 O поміщають у магнітне поле и охолоджують до гранично можлівої?? температури. А потім дають ее розмагнітіться. При цьом запас ЕНЕРГІЇ, Якої мала Сіль, ще зменшується, и в кінці досліду температура крісталів відрізняється від абсолютного нуля на 0,001 В° С.
За Даними академіка А. П. Виноградова, по тугоплавкости тулій другою среди лантаноїдів: температура его плавлення - 1545 В° С. Лише Лютецію ВІН поступається по температурі плавлення.
.4 Хімічні Властивості
За своими хімічними властівостямі лантаноїді - й достатньо Активні метали, что взаємодіють з більшістю неметалів и утворюють сплави з багатьма металами. Зі збільшенням порядкового номера лантаноїду его хімічна актівність зменшується. Наприклад, церій на повітрі згорає при більш нізькій температурі, чем Магній и алюміній, неодим окіслюється Повільно, а гадоліній стійкій на повітрі ПРОТЯГ багатьох місяців. У ряді напруг смороду знаходяться однозначно лівіше Водного (електродні потенціалі лантаноїдів становляться близьким -2,4
Табл. 5. Стандартні електродні потенціалі лантаноїдів
Лантаноїді ? В° 298, єв Лантан -2,52 Церій -2,92 Празеодим -2,46 Неодім -2,43 Прометій -2,42 Самарій -2,41 Європій -2, 40 Гадоліній -2,40 Тербий -2,34 Діспрозій -2,35 Гольмій -2,32 Ербій -2,30 Тулій -2,38 Ітербій -2,27 Лютецій -2,25 Тому ВСІ лантаноїді взаємодіють з водою з віділенням Водного: 2Ме + 6Н 2 Про? 2Ме (ОН) 3 + 3 Н 2 < span align = "justify">? Се + 2Н 2 Про? СЕО 2 + 2Н 2 ? Реагуючі з водою, Тільки європій утворює розчин крісталогідрат жовтого кольору, Який при зберіганні біліє. За - мабуть, тут відбувається подалі розкладання до оксиду європію (III). 2Eu + 10H 2 O? 2Eu (OH) 3 2H
