х водень
Fe + 2H + = Fe 2 + + H 2
Концентрована азотна кислота пасивує залізо. Ставлення Fe до сірчаної кислоти залежить від концентрації H 2 SO 4 . Залозу відповідають два стійких оксиду: FeO, Fe 2 O 3 . Гідроксиди Fe (OH) 2 , Fe (OH) 3 - важкорозчинні сполуки проявляють відповідно основні та амфотерні властивості (NaFeO 2 ). Відомі також солі залізної кислоти H 2 FeO 4 (СО +6). p> При дії ціаніду калію на розчини солей заліза (II) виходить білий осад ціаніду заліза:
Fe 2 + + 2CN - = Fe (CN) 2 ВЇ
У надлишку ціаніду калію осад розчиняється в наслідок утворення комплексної солі (жовта кров'яна сіль):
Fe (CN) 2 + 4КCN = K 4 [Fe (CN) 6 ]
Аніони [Fe (CN) 6 ] 4 - є чутливим реактивом на іони Fe 3 + :
4Fe 3 + + 3 [Fe (CN) 6 ] 4 - = Fe 4 [Fe (CN) 6 ] 3 ВЇ (берлінська лазур)
Утворений осад має характерну синє забарвлення, під дією окислювачів він переходить у гексаціаноферат (III) (червона кров'яна сіль):
В
Її аніон є чутливим реактивом на іони Fe 2 + :
3Fe 2 + + 2 [Fe (CN) 6 ] 3 - = Fe 3 [Fe (CN) 6 ] 2 ВЇ
Утворений осад має характерний інтенсивний синій колір (турнбулевої синь).
2. Хімія неметалів
Кремній
Кремній дуже поширений в природі, вміст його в земній корі становить 27,6 мас.% (він займає друге місце після кисню).
Кремній у вільному вигляді в природі не зустрічається, але відіграє важливу роль. Земна кора на 97% складається з сполук кремнію; найважливішим з них є кремнезем SiO 2 і силікатні мінерали, що представляють собою складні з'єднання, що відрізняються різноманітним складом і структурою.
З'єднання кремнію входять до складу рослинних і тваринних організмів, вони сприяють утворенню твердих скелетних частин і тканин. Особливо багато кремнію можуть накопичувати деякі морські організми, як рослинні - діатомові водорості, так і тварини - крем'яні губки, солнечники, кістяк яких складається з двоокису кремнію. Діатомові водорості і інфузорії, гинучи, утворюють різні форми аморфного кремнезему: кізельгур, трепел, діатоміт.
Таким чином, кремнезем у вигляді двоокису кремнію широко поширений в природі. Кремнезем буває кристалічний і аморфний. Природною формою кристалічного кремнезему є мінерал кварц. Він входить до складу гірських порід: граніти, пегматити. p> Найбільш чистої природної різновидом кварц є прозорий, як вода, гірський кришталь. Пофарбований різновиди гірського кришталю відомі як дорогоцінні камені: димчастий - раухтопаз, чорний - Маріон, фіолетовий - аметист. До мікроволокнистого різновидам кварцу відносяться халцедон, агат, яшма, кремінь. Гірський кришталь і його різновиди застосовуються для виготовлення оптичних приладів та в ювелірній справі.
Кремнезем у вигляді різних пісків використовується в силікатної промисловості і в будівництві.
землистий форми аморфного кремнезему - діатоміт, трепел - мають пористу будову, тому вони володіють підвищеної хімічної активністю, є хорошими адсорбентами.
Кремнезем і його різновиди представляють неорганічний полімер, побудований з тетраедрів SiO 4 . У центрі правильного тетраедра знаходиться атом кремнію у вершинах атоми кисню. Кремній з'єднаний з атомами. br/>В
Двоокис кремнію - стійке з'єднання, яке у воді практично нерозчинна; з кислот на неї діє тільки HF, при цьому утворюється тетрафторід кремнію і вода:
SiO 2 + 4HF = 2H 2 O + SiF 4
Ця реакція використовується при травленні скла.
У звичайних умовах лугу дуже слабо взаємодіють з SiO 2 з утворенням солей кремнієвої кислоти - силікатів:
SiO 2 + 2NaOH = H 2 O + Na 2 SiO 3
Хімічна активність модифікацій SiO 2 зростає від кварцу до аморфному кремнезему.
Аморфний кремнезем може вступати в хімічну взаємодію з лугами і гашеним вапном вже на холоду. На цьому грунтується використання цих матеріалів в якості гідравлічних добавок в цементах. Наявна в цементі вапно взаємодіє з аморфним кремнеземом з утворенням силікатів кальцію. Цей процес можна виразити таким рівнянням реакції:
SiO 2 + Ca (OH) 2 = H 2 O + CaSiO 3
При сплаві всі модифікації SiO 2 легко взаємодіють з основними ок...
