сидами, лугами та карбонатами, наприклад:
SiO 2 + 2NaOH = H 2 O + Na 2 SiO 3
SiO 2 + Na 2 СО 3 = СО 2 + Na 2 SiO 3
Крем'яні кислоти і силікати
Вільна кремінна кислота відома у вигляді декількох форм: H 4 SiO 4 або SiO 2 . 2H < sub> 2 O - ортокремневая кислота; H 2 SiO 3 або SiO 2 . H < sub> 2 O - мета кремінна кислота; H 2 Si 2 O 5 або 2SiO 2 . H 2 O - двуметакремневая кислота.
Мономолекулярні крем'яні кислоти нестійкі і зазвичай конденсуються в полімерні практично нерозчинні у воді форми.
В
Крем'яні кислоти слабкіше вугільної кислоти.
Дисоціацію метакремневой кислоти можна представити рівнянням реакції:
H 2 SiO 3 DH + + HSiO 3 - До д 1 = 2 . 10 -10
HSiO 3 - DH + + SiO 3 2 - К < sub> д 2 = 1 . 10 -12
Діоксид кремнію SiO 2 у воді не розчиняється, тому кремінна кислота виходить непрямим шляхом - дією кислоти на розчинні силікати:
Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl
Полікремневие кислоти в воді не розчиняються, легко утворюють колоїдні розчини - золі. Стійкість золів цих кислить залежить від рН розчину.
Будова міцели кремнієвої кислоти умовно можна виразити формулою:
(Xy) H + } - y yH +
Золі крем'яних кислот володіють гідрофільними властивостями. Додатком електролітів не завжди вдається викликати коагуляцію. Для більш швидкої коагуляції необхідно додати баритової води або концентрованого розчину Al 2 (SO 4 ) 3
При коагуляції кремінно-кислих золів утворюються гелі змінного складу із загальною формулою SiO 2 . хH 2 O.
Гель крем'яних кислот являє собою Мікрогетерогенна систему, що складається з губчастої твердої фази, в порах якої розподілена вода. Висушені гелі крем'яних кислот називаються силикагелями. Вони мають сильно розвиненою внутрішньою поверхнею і є хорошими сорбентами. Силікагель сильно поглинає пари води, тому його використовують для осушування газів.
Солі крем'яних та полікремневих кислот називаються силікатами.
У воді розчиняються тільки силікати лужних металів, решта силікати малорастворіми у воді.
