МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
Одеський національний університет
ім. І.І. МЕЧНИКОВА
Реферат на тему:
Електрогравіметріческій метод аналізу
студентки
хімічного факультетакурса, 2 групи
спеціальність педагогіка
Стоян А.А.
Викладач: Чеботарьов А.Н.
Одеса, +2014
Зміст
Введення
1. Електрогравіметріческій метод аналізу
1.2 Апаратура
1.3 Метрологічні та аналітичні характеристики
1.4 Метод внутрішнього електролізу (вставити рис. стр.406 Крешков)
Висновок
Список використаної літератури
Введення
Електрохімічні методи аналізу - група методів кількісного хімічного аналізу, заснованих на використанні електролізу.
Різновидами методу є електрогравіметріческій аналіз (електроаналіз), внутрішній електроліз, контактний обмін металів (цементація), полярографический аналіз, кулонометрія та ін. Зокрема, електрогравіметріческій аналіз заснований на зважуванні речовини, що виділяється на одному з електродів. Метод дозволяє не лише проводити кількісні визначення міді, нікелю, свинцю та ін., Але і розділяти суміші речовин.
Крім того, до електрохімічним методам аналізу відносять методи, засновані на вимірюванні електропровідності (кондуктометрія) або потенціалу електрода (потенціометрія). Деякі електрохімічні методи застосовуються для знаходження кінцевої точки титрування (амперометричне титрування, Кондуктометричне титрування, потенціометричні титрування, кулонометрическое титрування).
1. Електрогравіметріческій метод аналізу
.1 Теоретичні основи
Електрогравіметрія - найстаріший електрохімічний метод аналізу, відомий з 1684 року. В даний час він застосовується тільки для визначення міді та аналізу мідних сплавів, які містять олово, свинець, кадмій і цинк. Будучи безеталонного методом, Електрогравіметрія по правильності та відтворюваності результатів перевершує інші методи визначення цих елементів. Однак на проведення аналізу потрібно багато часу і метод вважають застарілим.
Електрогравіметріческій метод аналізу заснований на електролітичному виділенні металів і зважуванні отриманого на електроді осаду металу. При цьому метал може бути виділений як в елементарній формі на катоді в результаті електровосстановітельного процесу, так і у вигляді оксиду на аноді в результаті електроокіслітельного процесу.
Метод застосовується для визначення головним чином металів (0,1-99%) в рудах, а сплавах кольорових металів - міді, нікелю, цинку, кадмію, свинцю та ін. В якості джерела постійного струму використовують акумулятори й випрямлячі. Різниця потенціалів вимірюють за допомогою вольтметрів, силу струму - за допомогою амперметрів. Електроліз прискорюється при нагріванні і перемішуванні розчинів. Основними перевагами електрогравіметріческого методу є висока точність і простота необхідної апаратури.
Метод заснований на вимірюванні маси речовини, що виділяється в процесі електролізу на попередньо зваженому електроді, зазвичай платинової сітці. Електроліз можна проводити або при постійній силі струму, або при постійному потенціалі. Якщо задану величину потенціалу електрода контролювати за допомогою потенціостата, то можна роздільно відокремити компоненти суміші. Висока селективність методу стає ясна з рівняння Нернста: для десяти - кратної зміни концентрації визначуваного компонента потенціал електрода потрібно змінити всього лише на 0,059 В/п. І отже, якщо умовою кількісного поділу компонентів суміші вважати зниження вихідної концентрації в, то при рівності вихідних концентрацій поділ однозарядних іонів можливо при різниці формальних потенціалів порядку 0,3 В, а двозарядних іонів - 0,1 В. Так, послідовно визначення компонентів мідного сплаву можна проводити при електролізі нейтрального щавлевої - кислого розчину: при - 0.2 В на катоді виділяється тільки мідь, якщо після зважування електрода підвищити потенціал до - 0,4 В, то почнеться осадження вісмуту, а при - 0,6 У осадження свинцю. Якщо розчин після виділення міді, вісмуту і свинцю підкислити, то оксалатний комплекс олова зруйнується і при - 0,65 В можна виділяти олово.
Є цікавий варіант гравіметрії, званий методом мимовільного (внутрішнього електролізу). Електроліз проводять без використання зовнішнь...
