, то утворюється оксид кобальту Со3О4 (CoO · Co2O3). Цей оксид по хімічним поведінці схожий на Fe3О4. Обидва ці оксиду порівняно легко відновлюються воднем до вільних металів:
Со3О4 + 4Н2=3СО + 4Н2О. (1)
При прожаренні Со (NO3) 2, Со (ОН) 2 і т. д. при 300 ° C виникає ще одне оксид кобальту - Со2О3. При пріліваніем розчину лугу до розчину солі кобальту (II) випадає осад Со (ОН) 2, який легко окислюється. Так, при нагріванні на повітрі при температурі трохи вище 100 ° C Со (ОН) 2 перетворюється в СоООН. Якщо на водні розчини солей двовалентного кобальту діяти лугом у присутності сильних окислювачів, то утворюється Со (ОН) 3 [3].
При нагріванні кобальт взаємодіє з хлором і бромом з утворенням, відповідно, дихлорида СоСl2 і диброміду СоBr2. Сплавлением порошків кобальту і сірки можна приготувати сріблясто-сірий сульфід кобальту соs (бета-модифікація). Якщо ж через розчин солі кобальту (II) пропускати струм сірководню H2S, то випадає чорний осад сульфіду кобальту соs (альфа-модифікація):
СoSO4 + H2S=CoS + H2SO4. (2)
При нагріванні CoS в атмосфері H2S утворюється Со9S8 з кубічної кристалічною решіткою. Відомі й інші сульфіди кобальту, у тому числі Co2S3, Co3S4 і CoS2. З графітом кобальт утворює карбіди Со3C і Со2С, c фосфором - фосфіди складів СоP, Со2P, СоP3. Кобальт реагує і з іншими неметалами, у тому числі з азотом (виникають нітриди Со3N і Co2N), селеном, кремнієм (відомі силіциди Co2Si, CoSi CoSi2) і
Металевий кобальт здатний поглинати значні обсяги водню, не утворюючи при цьому з'єднань постійного складу. Непрямим шляхом синтезовані дві стехіометричних гідриду кобальту СоН2 і сон. Відомі розчинні у воді солі кобальту - сульфат СоSO4, хлорид СоСl2, нітрат Со (NO3) 2 та інші. Цікаво, що розбавлені водні розчини цих солей мають блідо-рожеве забарвлення [3].
. 1.2 Комплексні сполуки Cо (II)
Для кобальту, як і для нікелю, характерне утворення комплексних сполук [4]. Так, в якості лігандів при утворенні комплексів з кобальтом часто виступають молекули аміаку NH3.
При дії аміаку на розчини солей кобальту (II) виникають аммін комплекси кобальту червоного або рожевого кольору, що містять катіони складу [Co (NH3) 6-n (H2O) n] 2+. Ці комплекси досить нестійкі і легко розкладаються навіть водою.
Значно стабільніше аммін комплекси тривалентного кобальту, які можна отримати дією аміаку на розчини солей кобальту в присутності окислювачів. Так, відомі гексаммінние комплекси з катіоном [Co (NH3) 6] 3+ (ці комплекси жовтого або коричневого кольору отримали назву лутеосолей), аквапентаммінние комплекси червоного або рожевого кольору з катіоном [Co (NH3) 5H2O] 3+ (так звані розеосолі). У ряді випадків ліганди навколо атома кобальту можуть мати різне просторове розташування, і тоді існують цис - і транс - ізомери відповідних комплексів.
При взаємодії суміші водню і СО з гідроксокарбонатом кобальту при підвищеному тиску, а також взаємодією під тиском СО і порошку металевого кобальту отримують біядерний октакарбоніл дікобальта складу Со2 (СО) 8. При його обережному нагріванні утворюється карбоніл С4 (СО) 12. Карбоніл Со2 (СО) 8 використовують для одержання високодисперсного кобальту, вживаного для нанесення кобальтових покриттів на різні матеріали.
. 1.3 Фізико-хімічна характеристика цинку (II)
Цинк (лат. Zincum), Zn, хімічний елемент II групи періодичної системи. Конфігурація зовнішніх електронних оболонок атома 3d104s2; ступінь окислення + 2. Вміст цинку в земній корі 7-10-3% за масою, у воді морів і океанів 0,01 мг/л [5].
Металевий цинк володіє характерним голубуватим блиском на свіжій поверхні, який він швидко втрачає у вологому повітрі. Температура плавлення 419,58 ° С, температура кипіння 906,2 ° С, щільність 7,133 г/см3. При кімнатній температурі цинк крихкий, при 100-150 ° С стає пластичним і легко прокочується в тонкі листи і дріт, а при 200-250 ° С знову стає дуже крихким і його можна бути стовкти в порошок.
При нагріванні цинк взаємодіють з неметалами (крім водню, вуглецю і азоту). Активно реагує з кислотами:
Zn + H2SO4 (разб.)=ZnSO4 + H2. (3)
При розчиненні металевого цинку в розчині аміаку утворюється аміачний комплекс:
Zn + 4NH3 · H2O=[Zn (NH3) 4] (OH) 2 + 2H2O + H2. (4)
Вихідна сировина для отримання металевого цинку - сульфідні цинкові і поліметалічні руди. Виділення цинку починається з концентрування руди методами седиментації або флотації, потім її обпалюють до утворення оксидів:
ZnS + 3O2=2ZnO ...
