Контрольна РОБОТА ПО ХІМІЇ
14. У якій кількості Сг (ОН) з міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 174,96 г Мg (ОН) 2 ?
Молярна маса гідроксиду магнію становить 58,32 г/моль, а еквівалентна маса - 29,16 г/моль. Отже, в масі гідроксиду магнію 174,96 г міститься 174,96 г: 29,16 г/моль = 6 моль-екв. p> Молярна маса еквівалента гідроксиду хрому (Ш) становить 1/3 М Сг (ОН) з або 34,34 г/моль, а 6 моль-екв цієї речовини складуть 34,33 г/моль х 6 моль = 205,98 м.
Таким чином, в 205,98 г Сг (ОН) з міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 174,96 г Мg (ОН) 2.
34. Скільки і які значення може приймати магнітне квантове число m l при орбітальному квантовому числі l = 0,1,2,3? Які елементи в періодичній системі називаються s-, р-, d-, f-елементами? Наведіть приклади
Кількість значень магнітного квантового числа залежить від орбітального квантового числа і дорівнює
(21 + 1), де 1 - орбітальне квантове число. Тому при l = 0 m l = 0,
при l = 1 m l приймає значення -1,0, +1;
при 1 = 2 m l приймає значення -2, -1, 0, +1, +2;
при = 3 m l може приймати значення -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. p> Хімічні елементи, в атомах яких відбувається заповнення електронами s-, р-, d-, f-орбіталей відповідно, називаються s-, р-, d-, f-елементами.
Наприклад, до s-елементів відносяться Н, Чи не, а також лужні і лужно-земельні метали (метали 1А і 11А-груп-Na, К, RЬ, Ве. Са, Мg, Sг і ін)
До р-елементів відносяться наприклад, елементи якими завершуються періоди в періодичній системі елементів (крім першого періоду) - В, С, N, Nе, J, Сl, Вг, Р, S, F, Аs, Sе, Аг, Rn, Ті та ін
До d-елементів відносяться елементи розташовані у великих періодах між s-елементами і р-елементами, наприклад, Fе, Мn, Сг, Тi, Мо, Рt, Со, Ru, Rh та ін
До f-елементів відносяться лантаноїди наприклад, Се, Nd, Рm, Sm, Еu, Gd, і актиноїди, наприклад, Тh, U, Nр, Рu, Аm та ін
54. Яку нижчу ступінь окислення проявляє водень, фтор, сірка та азот? Чому? Складіть формули сполук кальцію з даними елементами в цій ступеня окислення. Як називаються відповідні з'єднання?
Атом водню має єдиний валентний електрон. Тому нижча ступінь окислення водню дорівнюватиме -1 (атом водню приймає 1 електрон від іншого елемента). Цю нижчу ступінь окислення +2 -1 водень проявляє в з'єднанні СаН2. Це з'єднання називається гідрид кальцію. p> Атом фтору має сім валентних електронів, до завершення енергетичного рівня бракує одного електрона. Тому нижча (і єдина) ступінь окислення фтору -1. Сполуки фтору в цій +2 -1 ступеня окислення називаються фторидами. Наприклад, СаF 2 - фторид кальцію. p> Атом сірки має шість валентних електронів, до завершення енергетичного рівня не дістає двох електронів. Тому нижча ступінь окислення сірки дорівнює -2. Сполуки сірки в цьому ступені окислення +2 -2 називаються сульфідами. Наприклад, Са - сульфід кальцію. p> Атом азоту має п'ять валентних електронів, до завершення енергетичного уроня не дістає трьох електронів. Тому нижча ступінь окислення азоту дорівнює -3. Сполуки азоту в цьому ступені окислення +2 -3 називаються нитридами. Са з N 2 -нітрид кальцію. br/>
74. Що слід розуміти під ступенем окислення атома? Визначте ступінь окислення атома вуглецю і його валентність у сполуках: СН 4 ; СН 3 ОН; НСООН; СО 2
Під ступенем окислення розуміється умовний заряд атома в з'єднанні, обчислений з припущення що воно складається тільки з іонів. Ступінь окислювання може приймати від'ємне, позитивне і нульове значення, представляти ціле або дробове число. Алгебраїчна сума ступенів окислення атомів у сполуці завжди дорівнює нулю, а в складному йоні - заряду іона.
У наведених сполуки вуглецю атом вуглецю чотиривалентний. А от ступінь окислення атома вуглецю в даних сполуках різна.
У метані - СН 4 - ступінь окислення вуглецю - 4.
У метанолі - СНзОН - ступінь окіленія вуглецю - 2 в мурашиної кислоті НСООН - ступінь окислення вуглецю +2, в диоксиде вуглецю - СО 2 - Ступінь окислення вуглецю +4. br/>
94. При згорянні 11,5 г рідкого етилового спирту виділилося 308,71 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції, в результаті якої утворюються пари води і діоксид вуглецю. Обчисліть теплоту утворення З 2 Н 5 ОН (Ж). Відповідь: -277,67 кДж
З 2 Н 5 ОН (ж) + 3 Про 2 (г) = 2 СО 2 (Г) + 3 Н 2 О (п)
1 моль рідкого етилового спірата має масу 46 р.
Для складання тер...
