мохімічного рівняння складемо пропорцію:
11,5 г етанолу ----------- 308,71 кДж
46 г етанолу ------------ х кДж
В
Тоді термохімічне рівняння метану прийме вигляд:
З 2 Н 5 ОН (ж) + 3 0 2 (г) = 2 С0 2 (Г) + 3 Н 2 О (п);? Н В° = -1234,84
Тепловий ефект реакції записуємо зі знаком В«мінусВ», так як теплота в ході реакції виділяється.
За законом Гесса тепловий ефект реакції не залежить від шляху переходу, а залежить тільки від кінцевого і початкового стану системи.
? Н В° реакції = ОЈО”Н В° обр конеч . - ОЈО”Н В° обр поч
Стандартні ентальпії утворення вихідних речовин і продуктів реакції беремо з довідника:
? Н В° обр СО 2 (г) = -393,51 кДж/моль,
? Н В° обр Н 2 О (пар) = -241,83 кДж/моль
? Н В° обр Про 2 (г) = 0 кДж/моль.
Звідси
? Н В° обр (С 2 Н 5 ОН (ж)) = [? Н В° обр (Н 2 О) * 3 +? Н В° обр (СО 2 ) * 2] -? Н В° реакції = [(-241,83) * 3 + (- 393,51) * 2 - (-1234, 84) = - 277,68 кДж/моль
114. Які з карбонатів: ВеСОз, Сасоз або ВаСОз - можна отримати при дії відповідних оксидів з СО 2 ? Яка реакції йде найбільш енергійно? Висновок зробіть обчисливши О”G В° 298 реакцій
Візьмемо за довідником стандартні значення енергії Гіббса О”G В° 298 для вихідних речовин і кінцевих продуктів реакцій: О”G В° 298 ВеО = -569,54 КДж/моль, О”G В° 298 ВеСОз = -944,75, О”G В° 298 ВаО = -525,84 кДж/моль, О”G В° 298 ВаСО 3 = -1132,77 кДж/моль; О”G В° 298 СаО = -603,46 кДж/моль,
О”G В° 298 СаСО 3 = -1128,35 кДж/моль; О”G В° 298 СО 2 = -394,37 кДж/моль;
Тоді для реакції ВеО (к) + СО 2 (г) = ВеСОз (к) стандартне значення енергії Гіббса складе:
-944,75 - [(-569,54) + (-394,37)] = +19,16 кДж/моль.
Позитивне значення енергії Гіббса для даної реакції вказує, що в стандартних умовах дана реакція протікає переважно справа наліво і кабонат берилію з ВеО і СО 2 отримати не можна.
Для реакції ВаО (к) + СО 2 (г) = ВаСОз (к) стандартне значення енергії Гіббса складе:
-1132,77 - [(-525,84) + (-394,37)] = -212,56 кДж/моль/
Для реакції СаО (к) + СО 2 (г) = СаСОз (к) стандартне значення енергії Гіббса складе:
-1128,35 - [(-603,46) + (-394,37)] = -130,52 кДж/моль.
Значення енергії Гіббса для даних реакцій негативне і дані процеси протікають в прямому напрямків, тобто отримати карбонати кальцію і барію таким шляхом можна. Найбільш енергійно буде протікати реакція між оксидом барію і вуглекислим газом, оскільки значення енергії Гіббса для цієї реакції матиме найбільш негативне значення.
134. Рівновага гомогенної системи 4 НСl (г) + О 2 (г) ↔ 2Н 2 0 (г) +2 Сl 2 (г) встановилося при наступних концентраціях реагуючих речовин моль/л: [Н 2 О] р = 0,14; [Сl 2 ] р = 0,14; [НСl] Р = 0,20; [Про 2 ] р = 0,32. Обчисліть вихідні концентрації хлороводню і кисню
Дано:
[Н 2 0] р = 0,14 моль/л
[Сl 2 ] р = 0,14 моль/л
[НСl] Р = 0,20 моль/л
[Про 2 ] р = 0,32 моль/л
[HCI] вих =? [O 2 ] вих =? p> Виходячи з рівняння реакції весь хлор (2моль) утворюється з хлороводню (4моль), а вся вода - з вихідного хлороводню і кисню.
Отже, щоб утворилося 0,14 моль хлору повинно вступити в реакцію 0,28 моль хлороводню, а щоб отримати 0,14 моль води потрібно, щоб в реакцію вступило 0,07 моль кисню.
Таким чином, вихідна концентрація НСl становила 0,20 +0,28 = 0,48 моль/л, а вихідна концентрація Про 2 дорівнювала 0,32 +0,07 = 0,39 моль/л.
Відповідь: Вихідні концентрації хлороводню і кисню складають відповідно 0,48 моль/л і 0,39 моль/л.
154. На нейтралізацію 1 л розчину, що містить 1,4 г КОН, потрібно 50см 3 розчину кислоти. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента розчину кислоти
Знайдемо титр розчину КОН:
В
Тепер обчислимо молярну концентрацію еквівалента розчину КОН:
В
Знаючи величину молярної концентрації еквівалента, розчину КОН обчислимо молярну конц...
