ДІПРОПЕТРОВСЬКІЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ О. ГОНЧАРА
Факультет ФІЗИЧНОЇ та неорганічної хімії
Курсова робота
З неорганічної хімії
на тему: Синтез та Властивості натрій тіосульфату
м. Дніпропетровськ, 2 015 р.
Зміст
Вступ
. Літературний огляд
.1 Загальні Властивості натрій тіосульфату
.2 Історія Відкриття натрій тіосульфату
.3 Будова молекули та ее Вплив на Властивості Na2S2O
.4 Хімічні Властивості натрій тіосульфату
.4.1 Взаємодія з кислотами
.4.2 Окисно-відновні Властивості натрій тіосульфату
.4.3 Утворення комплексів тіосульфатів
.5 ЗАСТОСУВАННЯ натрій тіосульфату
.6 Загальні основи одержании натрій тіосульфату
.6.1 Сульфітній метод
.6.2 Полісульфідній метод
.6.3 Міш'яково-содовий метод
. Експериментальна частина
Висновки
Список використаної літератури
Додатки
Вступ
натрій тіосульфат займає особливе місце среди похідніх тіосульфатів. Самперед розчин цієї СОЛІ вікорістовується у медицині в якості лікарського Засоба дезінтоксікаціонної и антігістамінної Дії. ! Застосування тіосульфату натрію в промісловості та побуті засновання, Головним чином, на его здатності легко окіслюватісь, тобто діяті в якості відновніка, а такоже на здатності прієднуваті до собі много Речовини, з Якими ВІН утворює комплексні СОЛІ.
натрій тіосульфат застосовують на шкіряних заводах, для Відновлення хромової кислоти, что находится в шкірі; в текстільній и паперовій промісловості для відбілювання матеріалу; в кіно- фото промісловості - у якості фіксажу (закріплювача) для фотографій, щоб розчініті бромистого або йодистого срібло, в харчовій промісловості зареєстрованій в якості харчової добавки E539. Такоже вікорістовується у якості протіотруті при отруєнні: As, Br, Hg та іншімі Важка металами, ціанідамі, может використовуват як середовище для визначення молекулярних ваг по зниженя точки замерзання, а такоже в якості відновніка при багатьох хімічніх процесах.
Таким чином синтез натрій тіосульфату та дослідження его властівостей є очень Важлива, у зв язку з широкими перспективами его практичного! застосування.
натрій тіосульфат хімічний кислота
1. Літературний огляд
. 1 Загальні Властивості натрій тіосульфату
натрій тіосульфат (натрій гіпосульфіт) - дінатрієва сіль тіосірчаної кислоти.
За зовнішнім виглядах - це безбарвні кристали. Крісталічна форма - моноклінна. Натрій тіосульфат на повітрі Стійкий до 80 ° C, при нагріванні у вакуумі при 300 ° C розкладається на сульфіт натрію и сірку. Добрі Розчин у воде. При 11-48 ° C з води крісталізується у виде пентагідрату Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O. Крім пентагідрату натрій тіосульфату нам відомі такоже и декагідрат натрій тіосульфату, Який має формулу: Na 2 S 2 O 3 · 10H 2 O. Крісталогідраті Іншої молекулярної формули для натрій тіосульфату НЕ віявлені.
натрій тіосульфат проявляє відновні Властивості. Молярна маса Речовини дорівнює 158,11 г моль. Молярна маса пентагідрату натрій тіосульфату становіть 248,17 г моль. Щільність1,667 г
Розчінність в 100 грам холодної води становіть 66,7 г, а в гарячій воде 266 р [11]. Натрій тіосульфат Розчин в аміаку, водних розчінахSO2, слабо розчинна у спиртах (етанолі).
При 48,5 ° C плавитися в своїй крісталізаційній воде, зневоднюється около 100 ° C.
1.2 Історія Відкриття натрій тіосульфату
Ім'я та годину Відкриття тіосульфату натрію нам не відомі. У всякому разі в истории химии про Це не згадується. Альо напрікінці XVII и на качана XVIII століття, за часів правления Петра І в списках Аптекарського наказу ми зустрічаємо Цю Речовини.
Тому можна сделать Висновок, что тіосульфат натрію БУВ Відкритий на качана або, что більш імовірно, напрікінці XVII століття. У ті часи найбільш розвинення школою алхімії володіла Німеччина и Франція. Можна пріпустіті, что честь Відкриття тіосульфату натрію может належаться одному з чільніх ядрохіміков Другої половини XVI качана XVII століття - Андреасу Лібава, Який займався вивченості властівостей сірчаної кислоти та ее! Застосування в медицині. Вже тоді натрій тіосульфат вживалися при отруєннях. ВІН виводу з організму отруйні СОЛІ Важка металів (ртуті, свинцю, МІДІ, кобальту, кадмію), а такоже сполуки...
