миш'як, переводячі їх в малорозчінні та нешкідліві сульфіді и сульфати. Крім того, гіпосульфіт знімає часті Головні Болі, дратівлівість, стомлюваність, Порушення сну, Загальну слабкість и усуває ламкість нігтів. Можна з его помощью такоже лікуваті гнійні рани.
Подалі згадка про натрій тіосульфат пов язане з ім ям Джона Гершеля. У 1819 году Джон Гершель відкрів Розчин дію натрій тіосульфату на галоїдне срібло, тобто сучасний способ фіксації фотографічніх збережений.
. 3 Будова молекули та ее Вплив на Властивості Na2S2O3
Розглянемо будову молекули натрій тіосульфату. Натрій тіосульфат Na 2 S 2 O 3 містіть у своїй молекулі Іон тіосульфітної кислоти складу S 2 O 3 2-. За Будовий Іон тіосульфату около до Іона: SO 4 2- тетраедр [SO 3 S] немного спотвореній через більшу Довжину зв язку S - S (1,97А) порівняно зі зв язком S - O (1,48А). Ранее вважаться, что будова натрій тіосульфату буде таким як на малюнку 1.1:
Рис. 1.1. Будова молекули натрій тіосульфату
Альо у зв язку з проведенням ренгеноструктурного та іншімі дослідженнямі Будови тіосульфатів, були отрімані дані, что в іоні тіосульфатів всі хімічні зв язки рівноцінні между собою. Тому будову Йона можна зобразіті так як ВІН показань на малюнку 1.2:
Рис. 1.2. Будова Йона натрій тіосульфату
Альо в більшості віпадків при розгляді властівостей натрій тіосульфату продолжают використовуват его стару структуру, з Деяк частко допущених вважаючі, что атоми сірки в молекулі натрій тіосульфату володіють різнім ступенів окислення. У зв'язку з наявністю атомів сірки зі ступенів окислення 0 и +4 Іон володіє відновнімі властівостямі.
. 4 Хімічні Властивості натрій тіосульфату
натрій тіосульфат можна Віднести до й достатньо нестійкіх Речовини. При нагріванні до 220 ° C ВІН розпадається согласно схеми:
Na 2 S 2 O 3=3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Na 2 S 5=Na 2 S + 4S
У Реакції термічного розкладання натрій тіосульфату ми бачим Отримання натрій полісульфіду, Який такоже далі розкладається на сульфід натрію и Елементарна сірку.
1.4.1 Взаємодія з кислотами
Віділіті тіосульфітну кислоту H 2 S 2 O 3 реакцією натрій тіосульфату з сильною кислотою Неможливо, так як вона нестійка и відразу ж розкладається:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4=H 2 S 2 O 3 + Na 2 SO 42 S 2 O 3=H 2 SO 3 + S 2 SO 3=H 2 O + SO 2
У таку ж саму реакцію буде вступаті и хлоридна и нітратна кислоти. Розкладання супроводжується віділенням SO 2, Який має непріємній запах и подразнює слізові Оболонков діхальніх Шляхів, что требует Обережним поведение з ним.
. 4.2 Окисно-відновні Властивості натрій тіосульфату
У зв'язку з наявністю атомів сірки зі ступенів окислення 0 Іон тіосульфату S 2 O 3 2- володіє відновнімі властівостямі, например, Слабко окиснювач (I 2, Fe 3+) тіосульфат окіслюється до Йона тетратіоната:
2S 2 O 3 2- + I 2=S 4 O 6 2- + 2I -
Наведіть Реакція є очень Важлива, оскількі служити основою йодомерії. Слід Зазначити, что в Лужному середовіщі окислення тіосульфату натрію йодом может йти до сульфату.
А більш Сильні окіснікі окиснюють его до сульфат - Іона:
S 2 O 3 2- + 4Cl 2 + 5H 2 O=H 2 SO 4 + 8H + + 8Cl -
У зв'язку з використанн в Последний Реакції Ранее тіосульфат називали антихлором .
Сильні відновнікамі Іон S 2 O 3 2- відновлюється до похідніх S 2:
14OH - + 3S 2 O 3 2- + 9H 2 O + 8Al=6S 2- + 8 [Al (OH) 4] -
Як видно з наведення реакцій, залежних від умів, натрій тіосульфат может проявляті як окісні, так и відновні Властивості.
. 4.3 Утворення комплексів тіосульфатів
Тіосульфат-Іон - сильний комплексоутворювач, что вікорістовується у фотографии для відалення з фотоплівкі невідновленого броміду Аргентуму:
AgBr + 2Na 2 S 2 O 3=Na 3 [Ag (S 2 O 3) 2] + NaBr
AgBr + 3Na 2 S 2 O 3=Na 4 [Ag 2 (S 2 O 3) 3] + 2NaBr
Відзначімо, что металами S 2 O 3 2- Іон коордінується через атом сульфуру, того тіосульфатні комплекси легко превращаются у відповідні сульфіді, Наприклад:
[Ag (S 2 O 3) 2] 3- + H +=Ag 2 S
Існують тіосульфатні комплекси багатьох металів. У літературі описано наявність ...
