Завдання № 13.
Надлишком гідроксиду калію подіяли на розчини: а) дігидрофосфата калію, б) нітрату дігідроксовісмута (III), Напишіть рівняння реакцій цих речовин з КОН і визначте їх еквіваленти та еквівалентні маси.
а) 2КОН + КН 2 РВ 4 = К 3 РВ 4 + 2Н 2 Про
f е (КОН) = 1 f е (КН 2 РВ 4 ) = 2 M (КН 2 РВ 4 ) = 39 + 2? 1 + 31 + 16? 4 = 136г/моль
Е (КН 2 РВ 4 ) = 136/2 = 68г/моль
/2M (КН 2 РВ 4 ) = Е (КН 2 РВ 4 ) б) КОН + Bi (OH) 2 NO 3 = Bi (OH) 3 + KNO 3
f е (КОН) = 1 f е (Bi (OH) 2 NO 3 ) = 1 M (Bi (OH) 2 NO 3 ) = 209 + 2 x 17 + 62 = 305 г/моль
Е (Bi (OH) 2NO3) = M/f = 305: 1 = 305 г/моль (Bi (OH) 2 NO 3 ) = Е (Bi (OH) 2NO3)
Завдання № 33.
Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 21 і 23. Скільки вільних d-орбіталей в атомах цих елементів? br/>
21 Sc 1s 2 2s < span align = "justify"> 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ; 4 вільні 3d-орбіталі
23 V 1s 2 2s < span align = "justify"> 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 ; 2 вільні 3d-орбіталі
Завдання № 53
Виходячи зі ступеня окислення атомів відповідних елементів, дайте мотивовану відповідь на питання: який з двох гідроксидів є більш сильною основою: CuOH або Cu (OH) 2 ; Fe (OH) 2 або Fe (OH) 3 ; Sn (OH) 2 або Sn (OH) 4 ? Напишіть рівняння реакцій, що доводять амфотерность гідроксиду олова (II).
Чим нижчий ступінь окислення елемента, тим сильніше виражені основні властивості гідроксиду. Відповідно, СuOH, Fe (OH) 2 , Sn (OH) 2 , сильніші підстави, ніж Cu (OH) 2
